2．钠与水的反应

(1)实验过程：①②③④

Na与水的反应

图2-7

(2)反应原理：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．

(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．

(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．

1．钠的物理性质

(1)实验过程

将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．

(2)注意事项

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．

④钠与O₂反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．

(3)实验现象

切面银白色，但迅速变暗(4Na+O₂＝2Na₂O等)，失去金属光泽．

(4)实验结论

金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．

4．焰色反应

这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．

焰色反应实验也可采用下述方法进行：

在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．

做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．

实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min-3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．

3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应

本实验也可采用下述方法进行：

取相同式样的100 mL细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL·L^－1 HCl溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g无水碳酸钠，另一只装入1.0 g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．

实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．

(1)钠的物理性质及钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na₂O)、过氧化钠(Na₂O₂)等．

金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．

注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．

(2)钠与氧气的反应

在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．

2．碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．

当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．

16.将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示。　

(1)上表中第　　　　　　 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？

15.使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：2PH₃+CuCu₃P₂(s)+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。(1)计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

(2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

14.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。　

(1)在温度为t℃和压强为p Pa时，19.5 g A与11 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L气体D，计算生成C的质量(m)。

缺少的数据是　　　　　　　 　　，计算式为m=　　　　　　　　　　　 。

(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积［V(H₂)］。

缺少的数据是　　　　　 　　　　　　，计算式为　　　　　　　　　　 。

13.常温下，A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元素，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于，小于，由此可知A为　　　　　　 　　，B为　　　　　　　　 (写化学式)，若上述混合气体中氮和氧的质量比为21∶20，则该混合气体中A和B的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

12.一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY₂(l)+3O₂(g)XO₂(g)+2YO₂(g)

冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，则：　

(1)反应前O₂的体积是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是　　　　　　　　　　　　 。