11．下列实验中，金属或同体可以完全溶解的是

　　 A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

　　 B．表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中

　　 C．1molMnO₂和含4molHCl的盐酸共热

　　 D．常温下1mol铁片投入含4molHNO₃的浓硝酸中

10．MnO₂和Zn是制造于电池的重要原料，工业上用软锰矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：

　　 (2)除去反应混合物中的不溶物

　　 (3)电解混合物：

　 下列说法错误的是

A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

　　 B．步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

　　 C．电解时MnO₂在阳极处产生

　　 D．硫酸在生产：中可循环使用

9．下列叙述正确的是

　　 A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高

　　 B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

　　 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键

　　 D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

31．(8分)[化学-有机化学基础]

　　　　 芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。　　

　 (1)实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质

完全燃烧得到39.6g CO₂与9gH₂O。通过计算可知该有机物

的分子式为：　　　　　 。又知该物质能与碳酸氢钠溶液

反应生成无色无味气体，据此　　　　 (填“能”或“不

能”)确定该有机物的结构。

　 (2)滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如右图l：

　　　　 它具有的官能团的名称：　　　　　　　 ；该分子在核磁

共振氢谱图中所显示出的峰面积比为　　　　　　 。

28．(14分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制各和提纯以及科研等领域有广泛应用。

己知25℃时，Ksp(BaSO₄)=l×10^-10，Ksp(BaCO₃)=1×l0^-9。

　 (1)将浓度均为0.1mol／L，的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba²⁺)=　　　　　 mol／L。

　 (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)　　　　　　　 。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为　　　　　　　　　 mol／L

　 　 (3)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H=-49.0kJ／mo1．测得CO₂和CH₃OH(g)

的浓度随时间变化如图所示。

①　　 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

②　　 v(H₂)=　　　 mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)

增大的是　　　　　 。

　　　　 　　 A．升高温度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)曲从体系中分离　 　　　　　　 D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

　 (4)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 (填字母)。

　　　　 　 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺)+c(OH^-)=2×l10^-7mol·L^-1

　　　　 　 B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

　　　　 　 C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

　　　　 　 D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

　 29．(12分)铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂电解质是H₂SO₄溶液。

　 (1)铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O

该电极是　　　　　　 (填“正极”或“负极”)。

另一个电极的反应为　　　　 。

　 (2)铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为　　　 。

　 (3)使用铅蓄电池做电源，电解饱和食盐水的装置

如图所示，若收集的H₂为4.48 L(标准状况下)，

则同样条件下收集的Cl₂　　　　 (填“>”、“=”

或“<”)4.48 L(标准状况下)，原因是　　　　 ，则铅蓄电池中参加反应的H₂SO₄质量为　　　　　　　 。

　 30．(16分)从铝土矿(主要成分是A1₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种：工艺流程如下：

请回答下列问题：

　 (1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　　　　　 。

　 (2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4 CO　　　 3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是　　　　 ；写出检验滤液B中是否含铁离子的试剂　　　　　 。

　 (3)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。

已知：(1)Mg(s)+C1₂(g)=MgCl₂(s)　 △H=-64l kJ·mol

②Ti(s)+2C1₂(g)=TiCl₂(s)　　 △H=-770kJ ·mol

则2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s)　 △H=　　　　　　 。

　 (4)滤液E中溶质的俗名是　　　　　　　　 ，固体X的成分　　　　 (填化学式)。

　 　 (5)下面是中学化学中常用实验装置图(根据需要可在其中加入溶液或固体)。

　　　　 回答下列问题：

能用作干燥氨气的装置有　　　　　　　 (填字母，下同)；既能用于收集C1₂又能用于收集NO气体的装置有　 　　　　　　；SO₂是一种污染气体，用NaOH溶液作为试剂，应选装置　　　　　　　 吸收多余的SO₂；简述E装置的气密性检验方法：　　 。

[选做部分]

15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　　 A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　　　 B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　　　 C．常温下，同浓度的Na²CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

　　　　 D．中和DH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

第Ⅱ卷

(非选择题，必做120分+选做32分，共152分)

14．有M、R两种主族元素，已知R。一离子与M⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．R与M的质子数之和一定等于19

　　　　 B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期

　　　　 C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

　　　　 D．R与M的质子数之差可能等于7

13．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)　　　 xC(g)；符合图中(I)所示关系。由此推断对图中(Ⅱ)的正确说法是(图中t表示时间，P表示压强，T表示温度)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．P₃>P₄，y轴表示A的转化率

　　　　 B．P₃>P₄，y轴表示B的质量分数(体积分数)

　　　　 C．P₃>P₄。y轴表示混合气体的密度

　　　　 D．P₃<P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 　 C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释　　　 D．氨气通入盐酸溶液中

11．下列实验设计和结论相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

　　 B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　 C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

　　 D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量C1₂后，充分加热，除去过量的C1₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液