33．(8分)[化学--有机化学基础]

与有机物B相关的反应信息如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

B→A______________，D→E第①步反应________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH₂(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molK还可以发生银镜反应生成2moIAg，试写出K的结构简式________________________。

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式

　 ________________________________________________________________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；②和⑧形成的常见化合物的晶体

类型是______________。

(2)③、④两种元素的电负性大小为③_____________④(填“>”、“<”、“=”，下同)，

它们的第一电离能大小为③_____________④。

(3)②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是___________________(用编号表示)。

(4)③元素的氢化物在水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是_________

　 _____________________________________

(5)1183K以下，⑨元素形成晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原予间距离相等。

　　 在图2中，与一个⑨原于等距离且最近的⑨原子的个数是_____________；图1与图2

　　 中含有的⑨原子个数之比为__________________。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时

可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：

(1)写出反应Ⅰ、反应Ⅱ的化学方程式

反应Ⅰ___________________________________，

反应Ⅱ______________________________________。

(2)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是

____________________________________。

表Ⅰ：

压　 强 　/ M Pa 转化率/% 　 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

　　 (3)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。

　　 (4)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________(填序号)。

　　 a．熔点较低(29℃熔化)　 b．能导电　 c．易溶于水　 d．无毒

30.(16分)为 探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图

所示的实验装置。

试填空。

(1)请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物(填写离子)_________。

设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________

(2)化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用NA₂SO₃与70%的浓硫酸为原

料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。

(3)上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间(填代号)连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

(4)下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_____________________________________________________

______________________________________。

①氯化铁溶液　 ②氯化亚铁溶液　 ③硫氰化钾溶液　 ④碘化钾溶液

⑤品红溶液　　 ⑥酸性高锰酸钾溶液　 ⑦液体四氯化碳　　

[选做部分]

29．(12分)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是_____________________。

(2)尾气中的SO₂经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　

____________________________。

(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反应式是_____________________。

(4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增人，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

甲同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方

案能够除去的杂质金属阳离子是____________。

乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水

调节pH至7-8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

应该将溶液pH调至7-8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

28．(1 4分)铝士矿(主要成分为、、)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的

　 工艺流程如下：

(1)写出反应Ⅱ的离子方程式_________________________________________________

(2)已知滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5%以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmol·L盐酸、2mol·LMgCl₂溶液、澄清饱和石灰水。

完成以下实验探究过程：

①提出假设：

假设1：滤液乙中除外还含有__________________；

假设2：滤液乙中除外还含有_________________；

假设3：滤液乙中除外还含有、;

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(筒述实验操作、预期现象和结论)。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________

(4)取(3)电解以后的溶液10．0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0．100 mol·L盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL盐酸溶液发生

的离子反应按先后顺序依次为

__________________________

__________________________。

②请画出生成沉淀的物质的量

与加入盐酸体积的关系图。

15．向2L密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，发生如下反应：。

当反应进行到4min时，测知SO₂为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量为

A．等于1.2mol　 B．小于1.2mol　 C．大于1.2mol　 D．无法判断

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将溶解在90g水中	配制质量分数为10%的溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加溶液	说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
C	在298K时，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的HI溶液，再分别加入相同体积不同浓度的H2O2溶液	研究浓度对反应速率的影响
D	室温下，测定浓度为NaClO溶液和溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

13．已知：，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是

　　 A．含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：,

　　 B．含有等物质的量的FeBr₂和Fel₂溶液中缓缓通入

　　 C．在等物质的量的K₂CO₃和KOH混合溶液中缓缓通入CO₂：K₂CO₃，KOH

　　 D．在含有等物质的量的，的溶液中逐渐加入锌粉：