15.已知Cl^-、Fe²⁺、 H₂O₂、 I^-、 SO₂均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：(　　 ) 　　 A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

　B．2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

　C．H₂O₂ +H₂SO₄＝SO₂+O₂+2H₂O

　D．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

第II卷　 非选择题　 必做题部分

14.某氨水的PH=a, 其中水的电离度为α₁;某硝酸的PH=b,其中水的电离度为α₂;已知a+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α₃.相同条件下纯水的电离度为α₄.则下列关系中正确的是(　　 )

　 A. [NO₃^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^－]　　　　　 B. α₄>α₃>α₂=α₁

　 C. [NO₃^－] >[NH₄⁺]>[OH^－]>[H⁺]　　　　　 D.α₃>α₄>α₂=α

13.下列说法正确的是(N_A表示阿佛伽德罗常数)(　　 )

　A. 1.6gNH₂^-所含电子数为0.9N_A个

　B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含N_A个氢原子

　C. 在31克白磷中含有N_A个P-P键

　D. 常温常压下，一定量的铝和盐酸反应，每产生1mol氢气，转移2N_A个电子

12．已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的

说法中错误的是(　　 )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物　　　　　　

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI　　　　　　　

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^－11 mol·L^－1

11．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是(　　 )

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　 ② NaAl(OH)₄溶液和盐酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl 　　　④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①　　　　　 B．①②　　　　　 C．①②③　　　　　 D．全部

10．下列有关实验的叙述中，合理的是(　　 )

　 ①用pH试纸测得氯水的pH为2

　 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

　 ③用托盘天平称量5．85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液

　 ④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

　 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

　 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，

最后加入少量锡粒

　 A．①②④　　 B．②⑧⑥　　 C．②④⑥　　 D．②③④⑤⑥

9．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　 )

A．离子的还原性：Y^2－＞Z^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．质子数：c＞b 　 　

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ　　　　　　　　　　　　 D．原子半径：X＜W　

33.(8分)硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在　　　　　　 的郊区(填选项的标号) 　　　　　　　　　　　　　　。

　 A．有丰富黄铁矿资源的城市　　　 　 B．风光秀丽的旅游城市

　 C．消耗硫酸甚多的工业城市　　　 　 D．人口稠密的文化、商业中心城市

(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断，若反应：

　　　 　　　　　　　　　　　　　△H= － 98.3kJ·mol^－1放出的热量能在生产过

程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)　　　　 千焦能量(H₂SO₄的摩尔质量为98g·mol^-1)

(3)CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

32．(8分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的

p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为　　　 　　　　　　，Y的轨道表示式为　 　　　　　　　；

(2)ZX₂的分子式是　　　　　　　 ，分子构型为　　　　　　　 。

YX₂的电子式是　 　　　　　　，分子构型为　　　　　　　 ，中心原子发生了_______杂化。

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______(填名称)，键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(5)X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。

化学与技术模块

有机化学基础模块

31．(8分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

(1)　

(2)RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：

(1)⑦的反应类型是　　　　　　　　 。　

(2)写出I的结构简式：　　　　　　　　　 。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝　　 　　　　(用m、n表示)。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。

　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　 。

物质结构与性质模块