12．某无色溶液可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四种离子中的一种或几种，向该溶液中

加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　 )

①肯定不含Fe³⁺ ②肯定含I^- ③可能含I^- ④肯定含SO₃^2- ⑤肯定含Na⁺ ⑥可能含Na⁺

A．①③④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑥

C．①②④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

11．某学生设计了如下图所示的方法对A盐溶液进行鉴定：

由此分析，下列结论中不正确的是(　　 )

A．A中一定有Fe³⁺B．C中一定有Fe³⁺

C．A可能为Fe₂(SO₄)₃ 　　　　 　 　 　　　　　D．B一定为BaSO₄

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的

最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　 )

A．原子半径：W>Z>Y>X　

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X

C．相等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：X>Z>W

D．四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 ) A．120℃时，22.4L水蒸气所含的分子数为N_A

B．标准状况下，22.4L氩气所含的原子数为2N_A

C．1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数小于3N_A

D．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混和物所含原子总数为3N_A

33．(8分)工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反应原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反应的总结果是放热反应。

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃(晶体)↓+NH₄Cl

某校学生化学活动小组欲在实验室中模拟制纯碱的第一步过程，以获得碳酸氢钠晶体。可供选择的试剂有：6mol·L^－1盐酸、6mol·L^－1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰。该小组学生设计的最简单的实验装置如下图：

(1)图中空白A处所用装置是(从装置I、II)中选择)　　　　　　　 　。

(2)请写出图中A、B、C、D处各仪器中盛放试剂的名称：

A　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　 　

C　　　　　　　　　 　　 D　　　　　　　　　 　

(3)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)辅导教师指出要获得较多量的碳酸氢钠晶体，此套装置还有不足之处，请说明其原因并加以改进：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

32．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式　　　　　　

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如　

右图，其中序号“8”代表　　　 (填元素符号)；

其中电负性最大的是　　 (填右图中的序号)。

(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___　　 ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_　　 _。

②该晶体的密度为____　　　　 ___(用字母表示)。

化学与技术模块

化学有机选模块

31．(8分)A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)这五种化合物中，互为同分异构体的是　　　　 。　 A的分子式为　　　　　 。

(2)

X能跟NaHC0₃溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。X的结构简式是　　 　　　　　　　　。与X互为同分异构体的是　　　　 (填序号)

反应①③的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)E中的官能团有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

(4)可用于鉴别A、B、E的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

① 银氨溶液　 ② 溴的四氯化碳溶液　 ③ 氯化铁溶液　 ④ 氢氧化钠溶液　

　A．②与③ 　 B．③与④　　　　 　　 C．①与④　　　　　　　　 　 D．①与③

物质结构与性质模块

30．(14分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

　 (1)元素A在元素周期表中的位置为　　　 周期　　　 族。

　 (2)写出K的电子式　　　　　 。

　 (3)写出H和D反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

　 (4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　 。

　 (5)写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (6)K与E反应时产生的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(14分)在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)

的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为　　　 　mol/(L·min)；实验2中采取的措施是　　　　　　　 ；实验3中n₃　　 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q　　　　 0(填“＞、＝、＜”)，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如

右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_　　 _。

a．10-15 min可能是升高了温度 　

b．10-15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积　 　　

d．20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。①a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是　　　　　　　 。

28.(14分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、

Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。

(1)实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是_________。E处干燥管盛放的药品是________________。

②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g

③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g。实验测得数据如下：m₁ = 31g ，m₂ =87.7g ，m₃ = 74.7g，m₄ = 89.4g ，m₅ = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________(填字母)

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)]的化学组成