9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 )

A．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A

C．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1N_A

D．1molNa₂O₂中含有离子数为3N_A

33．(8分)Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)

　[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　　　　 　

防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 　　　　　　　　　　　　

C瓶内气体的成分是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

32．(8分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D　 　　　　，G　　 　　　　；

(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因：　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有　 　　　个σ键，　 　　　　个π键；

(4)由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是

　　　 　　　　　　(写化学式)，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

化学与技术模块

有机化学基础模块

31．(8分)尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的结构如下图，试根据结构回答下列问题：

(1)该物质的分子式为　　　　　 ，　　 溶于水

　 (填“能”或“不能”)。

(2)下列对该物质的描述不正确的是(　　 )。

A．在一定条件下能发生取代反应

B．能在酸性条件下发生水解反应

C．能和溴水发生加成反应

D．能发生银镜反应

(3)该物质在镍催化的条件下最多可以和 　　　mol氢气发生　　　 　反应(填反应类型)。

(4)请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应时的化学方程式：

物质结构与性质模块

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

(3)上述实验中的“待测数据”指 　　　　　　　　　　　　　；

(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是　　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　

(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．　　　　　　　　　　　　　　 ，b．CuO的化学性质有没有改变。

29．(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应的焓变情况如下表所示。

请回答下列问题：

⑴写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式　　　　 　、　　　 　　。

⑵写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑶已知H₂Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－1，请解释Te和H₂不能直接化合的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　；它的第一级电离常数可用K_a1来表示，当温度升高时，K_a1的值　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。

⑸在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 molO₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50%和α(乙)，则反应的平衡常数K_c＝　　　 　　　　　L·mol^－1(填写具体数据)，此时α(乙)　　　 　50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

30．(14分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有：

①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近会看到白烟。

②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

③它们之间存在如图所示的转化关系：

分析上述信息回答下列问题：

(1)单质丙的电子式为　　　　　　　 。

(2)用A、B、C所代表的物质的化学式填空：

水溶液呈酸性的是　　　　　　 ；固态时属于离子晶体的是　　　　　　 。

(3)甲与乙反应生成A的速度ν(甲)= 　　　　　　　　　　　。

(4)写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(5)写出C溶液与镁粉反应生成甲的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 　　　　　　(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　　　　 ；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　

28．(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

　 A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

　 B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极

　 C．a极上发生的电极反应是：

　　 　C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H⁺

　 D．b极上发生的电极反应是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

第II卷　 非选择题　 必做题部分

14．下列有关叙述正确的是(　　 )

A．氯水或硝酸银溶液应存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中

B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放入烧杯后，上层液体也从下口放入另一烧杯

C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物

D．在硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入适量氯化钡溶液后过滤，可得到不含其它溶质的氢氧化钠溶液

13．下列说法正确的是　 (　　 )

A. 0.2mol·L^-1的NaHCO₃溶液中: [Na⁺]>[ HCO₃^-]>[ CO₃^2-]>[OH^-]

B．向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH=7，则混合液中：[NH₄⁺]＝[Cl^-]

C．0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：[Na⁺]=2[S^2-]

D．0.1mol·L^-1的乙二酸溶液的pH＞1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH＞7