28.(12分)C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)　 D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：　　　　　　 ；

(2)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出A+F → J的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

15．下列离子方程式书写正确的是(　 )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+ 2HClO

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入 0.15mol Cl₂ ：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓ +Al(OH)₃↓

第II卷　 非选择题　 必做题部分

14．下列各项实验操作中，正确的是(　 )

A．为使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤

13．分别取PH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入0.325g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是(　 )

A．醋酸与锌反应放出氢气多　 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

D．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

12．下列叙述中正确的是(　 )

A．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

B．在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L

C．摩尔质量是1 mol物质的质量

D．12g¹²C所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

11．在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在，

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将(　 )

A．变深　　　 B．变浅　　 C．不变　　　 D．无法确定

10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　 )

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

⁺

9．下列对于某些离子的检验的说法中，一定正确的是 (　 )　　　　　

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba²

33．(8分)如右图为实验室模拟工业上合成某物质的装置图。实验时：①将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；②当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯。回答：

(1)装置A、B的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)E中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F中的现象　　　　　　　　　　　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　 __(填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许

多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜

色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质

的化学式为　　　 ___　　　　　　 。

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