13．pH=11的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释至1000ml，此时pH(Y)>pH(X)，下列说法中正确的是(　 )

A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后X溶液中水电离的c(H⁺)比Y溶液中水电离的c(H⁺)小

C．若稀释后两溶液的9<pH<11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

12．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (　 )

A．足量Na₂O₂和44gCO₂反应，转移电子数目为N_A　

B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数小于3N_A

11．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O (g) 　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH=a kJ/mol。

反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)= 3:2。下列说法正确的是　 (　 )

A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

B．反应放出的热量为0.04 a kJ

C．平衡时H₂O 的转化率为40%

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

10．下列各项是某同学所做实验及根据现象所得出的结论，其中正确的是(　 )

A．电解质在水溶液中发生的离子反应一定是复分解反应

B．向某溶液能滴加FeCl₃溶液，溶液变紫色，说明该溶液中含有酚类物质

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体是Cl₂

D．一种强氧化剂和一种强还原剂混合肯定会发生氧化还原反应

9．(改编)某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是(　 )

A．A中一定有Fe³⁺　　　　　　　　 B．C中一定有Fe³⁺

C．B为AgI沉淀　 　　　　　　　 D．A一定为FeI₃溶液

32.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家，O₃能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构呈V型,键角116.5^o，三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 　 (1)臭氧与氧气的关系是 ：　　　　　　　　　　 。 　 (2)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是　　　　　　　 。 　 　A. H₂O　　　 B. CO₂ 　　　C. SO₂　　　 D. BeCl₂ 　 (3)分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子,那么O₃分子有　　　　 对孤对电子。 　 (4)O₃分子是否(是or否)　　　　 为极性分子

(5)O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应 (若否,请回答A小题;若是,请回答B小题) A .O₃具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能,试配平: 　　 PbS +　　 O₃ - 　　　PbSO₄ +　　 O₂ B .O₃在催化剂作用生成1molO₂转移电子数　　　　　 　mol.

(6)臭氧分子中非极性共价键是　　 键，特殊的化学键是　　 键。

化学与技术模块

化学有机选模块

31. (8分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：

已知：卤代烃有如下反应：R-Cl + NaCN →　 R-C≡N + NaCl回答下列问题：

(1) 写出有机物B的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)写出反应A→B和B→C的反应类型(可供选择的反应类型有：取代、加成、消去、加聚、缩聚)：

(3) 有机物C和苯酚的关系是(　　 )(填选项字母)。

A．互为同分异构体　　　 B．互为同系物　

C．均属于芳香醇类　　　 D．均属于芳香族化合物

(4) 与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式(写出两种即可得满分)：

　　　　　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　 。

(5) 写出E→布洛芬反应的化学方程式(要求配平，有机物要用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物质结构与性质模块

30．(16分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：___________________________________。如何确定E中空气已被赶尽：______________________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？

______________________________________________________________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________　　　　 ____

(4)装置D的作用是__________________________________________________。

29.(14分)某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：

①配制浓度均为 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于　　　　　 ；

④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；

⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触)，至反应完全后，记录下　　　 ；

⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL(包括导管中的水)。

⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是　 　　　　　。(用序号排列)

⑶该实验中应该选用　　　　 规格的量筒。(填序号)

A. 100 mL　　　　　　 B. 200 mL　　　　　 C. 500 mL

⑷若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为　　　　　　 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将　　　　 (填偏大、偏小或不变)。