1．(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液　 2Ag⁺+S^2-Ag₂S↓

B．过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中　 ClO^－+CO₂+H₂OHCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液　 CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液　 2HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^-BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O　

22、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x=　　　　 ，乙中建立平衡时压强的变化 为　　　　　 (填“递增”或“递减”)。

(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　　 ，平衡时甲的压强　　　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平=　　　　 。

(4)若x=4，则W%　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A)　　　 甲中的c(A)。

21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围　　　　　　　　 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度　　 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度　　　　 。

20、在一定体积PH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A、1：9　　　 B、1：1　　　 C、1：2　　　 D、1：4

19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

18、下列溶液中导电性最强的是

A、1L0.2mol/L盐酸　　　　　　　　　　 B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液

C、0．5L0.1mol/L盐酸　　　　　　　　　 D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液

17、下列说法正确的是

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加；　　　　　 ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加；　　　　　　 ④反应物物质的量浓度一定增加；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率； 　　　⑥使用了催化剂

A、①②　　　　　 B、②⑤　　　　　 C、③⑤　　　　 D、③④⑥

15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益

14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H₂O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是

A、22．2%　　　 B、28.2%　　　　 C、33.3%　　　　 D、37.8%