3．已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式　　　　 ，D的化学式　　　　　　 。

(2)写出由D转变成H的化学方程式　　　　　 　　　　　　 　　　 。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　 　 　　 。

2．A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是　　　；

(2)C的化学式为　　；

(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式　　　　　　　　；

(4)将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是(用离子方程式表示)　　　 　　　。

1．下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

试回答下列问题：

(1)B的分子式是__________；C的分子式是__________；E的电子式是_____________。

(2)反应①的化学方程式是_____________________________。

(3)反应②的离子方程式是_____________________________。

12、(14分)

(1)4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O(2分)

(2)2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O (2分)

(3)阴极：2H2O+2e^- = H₂↑+2 OH^-(2分)(写成2H⁺+2e^-=H₂↑也给分)

　　 阳极：2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-(2分)　 　KOH(2分)

(4)3 K₂MnO₄+ 2CO₂= 2 KMnO₄+ 1 MnO₂+ 2 K₂CO₃(2分)　　 0.75 mol·L^－1(2分)

12、(14分)KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

(1)写出反应器中反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：　　　　　　　　　　　 ；阳极：　　　　　　　　　　　 。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是　　　　　　　　　 。

(4)在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：

　　　　　 K₂MnO₄+　　 CO₂=　　　 KMnO₄+　　 MnO₂+　　 K₂CO₃

　　　　 将所得KMnO₄配成0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl₂溶液，消耗KMnO₄溶液30.00mL，则FeCl₂溶液的浓度为___________mol/L。

11、(14分)(1)负(2分) NaCl　 AgNO3 (各1分)

　 (2)1．4L(2分)

(3) 4AgNO3 + 2H2O　 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 (2分)

(4)12(2分)

(5)2.25g(2分)　 H₂O(2分)

11、(14分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。

(4)若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入_____　 __ g 　　　　　　。(填写化学式)

10.(1) (2分)

　 (2)② (1分)　 废弃物利用，有利于环保(合理即可)(2分)

　 (3)①减小 (1分)　 ②不变(1分)　 有利　 (1分)

　 (4)(答案合理即可，见右图1或图2)(3分)

　 (5)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)　 △H=-1135.7kJ (4分)

10.(15分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　　　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃时，K=1.71×10²²

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是　　　 ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出一条即可)。

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值　　 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], K值　　 (填“增大”、“减小”、或“不变”)，对生成乙醇

　　　　 (填“有利”或“不利”)。

(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

(5)肼(N₂H₄)与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= -534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

9．(16分)

(1)CH₄ (g) + 2O₂ (g) = 2H₂O (l) + CO₂(g) △H =－4Q kJ·mol^－1 。……(2分)

(2)50-60均可，95%(填近似值即可)　 …………　　　 (各2分，共4分)

(3)①40% …………(3分)

　②……(3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分)

＞……(1分) (4)CDE……(对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分)