准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水， 1mL5%K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。 回答下列问题　

(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用　　　 不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是　　　　 。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)指示剂CrO₄^2-在溶液中存在下列的平衡：2H⁺+2CrO₄^2- 　2HCrO₄^- 　Cr₂O₇^2-+H₂O，由此判断该滴定适宜的PH值范围可能是　 。(填代号)

　A．1-6.5　 B．6.5-10. C．10.5-14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag⁺)=c(Cl^-),若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO₄^2-)最大不能超过　　　　 mol•L^-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10, Ksp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)CrO₄^2-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为　　 　mol•L^-1，可溶性氯化物中氯的含量为 　　g•L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用　　　 　　洗涤。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．(共16分)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示。回答下列问题：

(1)20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)　　　　　　　 。

(2)在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末

准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL5%K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色(2Ag⁺+CrO₄^2-＝Ag₂CrO₄↓_(砖红色))。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

4．(10分)用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

　 　 (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单

质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，

实验中观察到溶液褪色，则B是　　　　 　(写

化学式)，根据题意写B与浓H₂SO₄的反应的化学

方程式　　　　　　　　　　　　 　；

反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的

现象为　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有性质是　　　　　 　　　　　　　，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是　　　　　 　(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是　　　　　　 　(写名称)，C是　　　　　 　(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 5．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　 。

　　　　　　　　　 ①MnO₂和浓盐酸混合共热；　　　　　　　　 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；

　　　　　　　　　 ③次氯酸钠和浓盐酸混合；　　　　　　　　　 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

　　　　　　　　　 ⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；　　　　　　　　 ⑥KMnO₄和浓盐酸混合。

　　　　　　　　　 A．①②⑥　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　　　　 D．全部可以

　 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)①装置B的作用是　　　　　　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　 。

　　　　 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　 与　　　　　 之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　　　　　　 试剂。

3．(7分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I~IV所示。

(1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)　　　　　 ；

　 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 与实验Ⅲ相比 ，实验IV的优点是(填选项序号)　　　　　　　　 　；

　　　　　 A．IV比Ⅲ复杂

B．IV比Ⅲ安全

C．IV比Ⅲ操作简便

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

　 (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

　　　　 ①当石灰水过量时，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

　　　　　　　 　，

请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．(15分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺ 34%~36%，是薄衣片，……，与V_C(维生素C)同服可增加本品吸收。

　　　　 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

　　　　 　　 第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

　　　　 　　 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有　　　　　 离子存在(填离子符号)；

　　　　 　　 第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：　　　 ；

　　　　 ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。

　　　　 第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

　　　　 第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐褪去。

　　　　 红色变深的原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

溶液红色又褪去的原因可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第六步：向B试管的溶液中加入一片V_C片，片刻后溶液红色也褪去，说明V_C有

　　　　　　 性；怎样理解药品说明中所述“与V_C同服可增加本品吸收”这句话？

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．(16分)某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置。

请回答下列问题：

　 (1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置A中烧瓶内固体可以选用　　　　　　　　　　 　(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰 　　　　　 B．生石灰　　 　　　 C．二氧化硅　 　　　 D．五氧化二磷　　

E．烧碱　　　　　　　　　　 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物

　 (3)上图A-F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，

请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B　　　　　　　　　　　

D　　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH₄⁺　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境?

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______

8、某学生探究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题

　(1)写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(2)实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

装置中B瓶的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入(填“热”或“冷”)　　　　　　 的O₂。

(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL13.5 mol·L^－1；实验后A溶液：V＝40mL　 c(H⁺)＝1.0 mol·L^－1。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则①参加反应的HNO₃的物质的量为　　　　　　　　　 mol。②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为

7、硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)加入如图(I)中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图(II)中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：

(1)写出如图(I)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据反应原理请你评价图(I)实验装置的主要缺点是　　　　　　　 ；

(3)试管C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)简述如何检验图(II)所示装置气密性　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)试管D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)写出F试管中反应的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

6．20.6 gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空：

(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a-h表示)为__________。

(2)仪器B的名称为______，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。

(3)D的作用是___________________________________________。

(4)C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏_______。

(5)B的作用是_____________________________________。

(6)若碱石灰增重8.8g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为________。