2．在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：

二碘酪氨酸甲状腺素和丙氨酸。

试写出两步反应的化学方程式。

1．甲状腺素的分子式为　　　　　　　　

3.　 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。

(1)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________________。

(2)已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质　　　　　　　　　 。

(3)某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na₂S₂O₃ 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。

　 已知：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

①通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20~40mg/kg 的范围内。

②若成年人每天需摄入0.15~0.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。

(4)人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：

2. (1)蛋白质　 脂肪

(2)脂肪　 水解　 高级脂肪酸和甘油　　 葡萄糖　 α-氨基酸

(3)树脂醇官能团为双键及醇羟基，选B。

2．2004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。

(1)婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0-6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0%-20.0%，脂肪含量≥20.0%；②较大婴儿和幼儿(6-36个月)食用的配方粉：蛋白质含量15%-25%；脂肪含量15.0%-25.0%；③婴幼儿补充谷粉(4个月龄以上婴幼儿的补充食品-非主食品)：蛋白质含量≥5.0%。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是　　　　 、　　　　 成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。

(2)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中　　　 不是高分子化合物，它们都在人体内能发生　　　 反应，脂肪的最终产物是　　　 ，淀粉的最终产物是　　　　 ，蛋白质的最终产物是　　　　　　 。

(3)据调查 “杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质(　　　 )。

①加成　 ②加聚　 ③溶液显酸性　 ④可与Na₂CO₃溶液反应　 ⑤与金属钠反应

A． ①②③　　　　 B．①②⑤　　　　 C．②③⑤　　　　 D．①②⑥

1. (1)H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脱矿方向移动 (2)5Ca²⁺+3PO+F^-=Ca₅(PO₄)₃F↓　 (3)加Ca²⁺ 或加PO，或其它合理的方法

1．羟磷灰石[Ca₃(PO₄)₂ ·Ca(OH)₂]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：

　　　　　　　　 Ca₃(PO₄)₂ ·Ca(OH)₂　　　 4Ca²⁺ + 2PO₄^3- + 2OH^-

(1)进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是_{____________________________________________________________________________________________________}。

(2)已知氟磷石灰石[Ca₃(PO₄)₂ ·CaF₂]的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因　　　　　 __________________　　　　　 。

(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(假设该镁带每米质量为2.5g)测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

(1)镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中(填仪器编号)；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是___________________。

(2)仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。你认为接口的连接方式是：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。

(3)实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中，你认为能否只用中学化学实验室常用的托盘天平________，理由是______________________________________。

(4)你认为可用什么方法取镁带样品_____________。如果取镁带长l m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L∙mol^-1。

6．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.1 mol·L^－1)的用量均为2mL。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

计算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率　　 (忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程)。

(3) 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________________________________________________。

3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_SP(X)= 　　　　。

(3)当加入盐酸使溶液pH值为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？　　　　　 ，其物质的量之比为　　　　　 。

(4)随着盐酸的加入，HCO₃^－离子的浓度变化趋势是　　　　　　　　　　　　　 ；请写出OAB段的离子方程式　　　　　　　　　　　 和BC段的离子方程式　　　　　　　 。

(5)当混合液的pH=　　　 时，开始放出CO₂气体。