7、(1)HCO+OH^-CO+H₂O,　　 Mg²⁺ +2OH^-Mg(OH)₂↓,

Ca²⁺ +HCO+OH^-CaCO₃↓+H₂O(任选其二，其他合理答案均可)　

(2)③　 胶状Fe(OH)₃　 (3)除去Ca²⁺　 调节pH　 (4)杀菌消毒　 强氧化性

(5)①③

7.我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：

　 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

　 (1)原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^- 、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (只要求写出两个)。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　　　　　 (填编号，多选倒扣)

①只是物理过程　　　 ②只是化学过程　　　 ③既有物理过程又有化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成　　　　　　　　　 沉淀。　

(3)通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(4)气体A的作用是　　　　　 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有　　　　　　　 。

(5)下列物质中　　　　　　 可以作为气体A的代用品(填编号，多选倒扣)。　

①Ca(ClO)₂　　　　 ②浓氨水　　　 ③K₂FeO₄　　　　 ④SO₂

6、(1)5SO₂+2MnO+2H₂O2Mn²⁺ +5SO+4H⁺　　 3.2/at

(2)不用　 KMnO₄溶液的紫色褪去即为反应终点

6.各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要用一些氧化还原反应。　已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄^2-。　

现有药品：0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。　

完成下列各题：　

(1)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

若气体的流速为a cm³/min,当t min时，200 mL 0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为　　　　 (g/cm³)。　

(2)SO₂与酸性KMnO₄溶液反应是否需用指示剂？　　　　　 ，如用，可用　　　 　(如不用该空可不填)做指示剂，如不用请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、(1)A　 (2)D　(3)①净水　 Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

　 　③单位质量的ClO₂比Cl₂得电子数目多

5、水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关。　

(1)下列物质中，杀菌能力强而又不影响水质的理想消毒剂是　　　　　 (　　 )

A.臭氧(O₃)　　　 B.漂白粉　　　　　　 C.苯酚　 　　　　 D.氯气

　(2)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效、完全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法不正确的是　　　　 (　　 )

A.ClO₂是强氧化剂　 　　　　　　　 B.ClO₂消毒能力比Cl₂强　

C.ClO₂是共价化合物 　　　　　　　　 D.ClO₂中氯元素为-1价

　(3)用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代物等多种有毒物质。因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠(Na₂FeO₄)、氯胺(NH₂Cl)、二氧化氯(ClO₂)等消毒剂所替代。　

①铁酸钠(Na₂FeO₄)起消毒作用后，被还原成Fe³⁺ ,因此它同时具有　　　　　　　　 作用，其理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

②氯胺(NH₂Cl)比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，写出氯胺的电子式：　　　 ，并用化学方程式表示氯胺与水的反应：　　　　　　　　　　　　　　 。

③二氧化氯(ClO₂)具有很强的氧化性，与Cl₂相比是一种高效消毒剂，其原因是　　　　 。

4、(1)2Cu+O₂2CuO　CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O　(2)Ca(OH)₂+SO₂CaSO₃↓+H₂O　

(3)加热、蒸发、结晶、过滤　(4)过量锌粉和稀硫酸

4、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。　

烟泥样品中部分元素质量分数表　

某同学设计了如图方案：

试回答下列问题：　

(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式来表示)：　　　　　　　　　　　

(3)步骤⑤中所用的操作方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在步骤④中，可以选用　　　　　　　　　 试剂从混合液A中得到铜。

3．(7分)　 (1)甲状腺(1分)；(2)元素(1分)；+5(1分)

(3)①1.0×10^－5 mol (2分) ②4.2 ×10²/w(2分)

3．(7分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1) 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

(2)食盐中加碘,这碘指的是　　　 (填元素、原子或单质)，其化合价为　　　　　 。

(3) 已知：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O

又知反应：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：　　　　　 a．准确称取wg食盐(含碘酸钾)，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂滴入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃(即S₂O₃^2－)溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色(测定b中生成I₂的量)。

请计算：① b中反应所产生的I₂的物质的量是多少mol。

② 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是多少mg/kg。(以含w的代数式表示)