13、(1)C<O<N　 　　(2)三角锥型，SP³ (3)　 　，N₂O　　

(4)[Cr(NH₃)₄ (H₂O)₂]Cl₃

13、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)　

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 ；

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 ，其中心原子采取　　　　　 杂化；

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　　　 ，一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　　 　　；

(4)ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 　。　

12、(1)E　 (2)D　 (3)B　 (4)A 　(5)A　　 　

12、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是　　　　　　 　；

A、Q和R　　 B、S和T　　 C、T和U　　 D、R和T　　 E、R和U　

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是　　　　　 ；

A、Q²⁺+2e^－→Q　　　　　 B、R²⁺+2e^－→R　　

　　　　 C、S³⁺+3e^－→S　　　　　　 D、U⁺+e^－→U　　

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是　　　　　　 　；

A、QCl₂ 　　　　B、RCl　　　　 C、SCl₃　　　 D、TCl　　

(4)S元素最可能是　　　　 。　

A、S区元素　　 B、稀有气体元素　 　C、p区元素　　 D、过渡金属　　　

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 　　　　。　

A、氦(1s²)　 　B、铍(1s²2s²)　　 C、锂(1s²2s¹)　 　D、氢(1s¹)　

11、(1)D，4，原子　 (2)E，2　 (3)B，分子，12　 (4)金刚石>CsCl>干冰　

11、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)　　　　 ，金刚石中每个碳原子与　　　 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于　　 　　晶体；

(2)其中代表石墨是　　　　 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为　　　　 个；

(3)代表干冰的是　　　　 ，它属于　　　　 晶体，每个CO₂分子与　　　　 个CO₂分子紧邻；

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　　　　 。

10、(12分)(1)离子键；离子晶体　 (2) ；H-O-H；极性

(3)NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体

10、(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排由式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见右表(kJ·mol^-1)：

请回答：

(1)Z₂Y中含有的化学键类型为　　　　　　 ，Z₂Y₂的晶体类型为　　　　　　 。

(2)ZYX的电子式为　　　　　　　　　　 ，X₂Y的结构式为　　　　　　　　 ，XWY属于　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)晶体ZW的熔点比晶体XW的明显高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9、(09涡阳二中14分)

(1)H₂(2分)，S　　　　　　 (2分)

(2)(2分)，离子键、共价键(各1分)；

(3)H₂O分子之间存在氢键(2分)

(4)ClO^－+H₂O 　HClO+OH^－(2分)，2NaClO＝2NaCl+O₂↑(2分)

9、(09涡阳二中14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为　　　 　　　　　　　　　　　　，D元素的原子结构示意图为　　　　　 　　　　　　。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为　　　 　　　　　　，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有　　　　　　 　　　　　　　。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。