18、(2009届灌南县高三化学模拟试题12分)

(1) O＞N＞C 　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

(2)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂。　　 (3)　 4

(4)sp³

18、(2009届灌南县高三化学模拟试题12分)

分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

(1) C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是　 　　　　　　；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)金属铂的原子堆积方式为与铜型(面心立方堆积)，一个金属铂的晶胞中含有　 　　个铂原子。

(4)NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。N元素分别发生了　 　　　杂化；NH₄⁺的结构式为　　　　　　　　　　　 (必须标明配位键)。

17、(2009盐城市一中12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)6(1分)　　　　 　　　　　　(1分)

(3)分子晶体　(1分)　　CN ^-、C₂^2-(任写一个)(2分)

(4)A　 (2分)　　　 (5)　MgCNi₃ 　 (2分)　 12 　(1分)

17、(2009盐城市一中12分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为　　 　　 ；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为　　 　　　　　　 　 　。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。

423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　 　　 　　，与Ni(CO)₄中配体互为等电子的离子是　　 　　　　　

(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是 　　。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式　　　　 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有　　 个。

图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

16、(通州市2009届高三12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (2分) (2)ACD　 (2分)

(3)非极性分子(2分)　　 三角锥 (2分)　　 sp² (2分)

(4)NH₃分子间能形成氢键，而AsH₃分子间不能形成氢键　 (2分)

16、(通州市2009届高三12分)第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：

(1)Ga的基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 　。

(2)下列说法正确的是　　　　　 　(选填序号)。

A．砷和镓都属于p区元素 　 B．第一电离能：Ga＞As

C．电负性：As＞Ga　　　 　 D．半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体

(3)砷化镓是由(CH₃)₃Ga和AsH₃在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是　　　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)。AsH₃的空间形状为　　　　　　　 ，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为　　　　　　　　　　　　 　

(4)AsH₃的沸点比NH₃的低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15、(南京市2009届高三化学12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴(2分)　 (2)高(1分)　 因为A的氢化物存在氢键(1分)

(3) 低(1分)　　 CO₂是分子晶体,SiO₂是原子晶体(1分)

(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄(1分)　　 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(2分)　 (5)①③④(1分)　　 3 (1分)　　 2(1分)

15、(南京市2009届高三化学12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题

(1)写出B原子的电子排布式　 　　　　　　　　　　　　。

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　 　　　(填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　 　　(填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　 　　　　　，简要描述该配合物中化学键的成键情况　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“　”表示氢原子，小黑点“　 ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　 　　　 (填写序号)；在②的分子中有　 　 　 个σ键和　 　　　 个π键。

14、(1)S、F(各1分)　　　 (2)V型，直线型，SO₂，(各1分)

CO₂ 是非极性分子，SO₂ 和H₂O是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂ 在H₂O中的溶解度大。(2分) (3)Fe (1分) 第四周期第Ⅷ族(2分)　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(2分)

14、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数比Y的核电荷数多20，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、E的元素符号依次为　　　　　 　、　　　　　 　；　

(2)XZ₂分子的构型是　 　　　　　，YZ₂分子的结构是　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 　　　　　(写分子式)，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　　 ，它在周期表中的位置　　　　　　　　 ，Q³⁺的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 　。