23、(2009年江苏省溧阳市5月高三调研12分)

(1)第4周期第IIB族(3分)

　 (2)E的气态氢化物分子间含有氢毽，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高(3分)

　 (3)Ca　 K(3分)　　 　(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(3分)

23、(2009年江苏省溧阳市5月高三调研12分)在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4P⁶,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　；

(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是　　　　　；

(3)A、C两元素第一电离能　　　　 >　　　　　 。(填元素符号)

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条仵是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是　 　　　的原子。

22、(江苏09丰县高三模拟)

(1)②(1分)(2)三角锥(1分) 分子晶体(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 与水分子形成氢键且发生化学反应

(4)1：1(1分)　 　　离子键、非极性键(或离子键、共价键)(2分)

22、(江苏09丰县高三模拟)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1。请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的　　　　　 (填序号)；

①A单质>B单质>R　　　　　　　 ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质　　　　　　　 ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是　　　　　　 ，其固体时的晶体类型为　　　　　　　 。

(3)写出D原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 ，FeD₂物质中具有的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(

19(((((　 江苏省盐城中学2009届高三)

(1)3d⁵4s² (2分)； Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态(或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态)(2分)　 　

(2)① 具有孤对电子 (2分) ② sp(2分) ； N≡N(1分)

(3)分子晶体(1分)　 (4)2∶1(1分)；　　 3∶2(1分)

21、

19(江苏省盐城中学2009届高三)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　　　　　 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　　　 　；

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)₆^4-)中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是　　　 ，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式　　　　　　　　　

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为　 　　　　　　　　　　。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，

晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中

实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　　　 ，

Fe原子配位数之比为　　　　　　　　 。

20、(南京六中2009届模拟12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (2)N₂　 CN^- 　　C≡O

(3)分子晶体　　　　 (4)CH₄、CH₃OH ，CH₃OH形成分子间氢键。

20、(南京六中2009届模拟12分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH₄)为原料经合成气(主要成分CO、H₂)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁(Fe(CO)₅)等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：

(1)Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　 　　　。 　　(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　 　和　　 　(填化学式)，CO分子的结构式可表示成　　 　　。

(3)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅晶体为　　　 　　。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　 　　　，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　 　　　

19、(09南师附中高考化学模拟12分)

(1)Na＜S＜P＜Cl(2分)　 (2)极性(2分)　　 (3)三角锥形(2分)

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²(2分) 分子晶体(2分)　 (5)1∶2(2分)

19、(09南师附中高考化学模拟12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

(2)C的氢化物分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)化合物BD₃的分子空间构型是________________。

(4)E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为_____________________

(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。