2．(14分)

　 (1)4NH₃+5O₂　　　　 4NO+6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　 因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂(红棕)　　 N₂O₄(无色)，正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅　　　　　　　 …………4分

　 (2)Cr₂O^2-₇+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f　　　　　　　　　　 …………2分

　 (3)吸收未反应的NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　 (90%)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　 3．(14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na₃AlF₆)，其工艺如下：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)反应①中生成的无色气体A是　　　　　　 ，滤液①的溶质是　　　　　 。

　 (2)经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)

　　　　 　　　　　　。

　 (3)经反应②后，过滤得到的冰晶(Na₃AlF₆)固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净　　　　　 。

　 (4)温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

　 (5)下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t₁ 　　t₂ 　　　温度(℃)

　　　 请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是　　　　　 。

2．(14分)下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

　 (1)甲同学利用装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是　　　　　 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因　　　　　　　 。

　 (2)乙同学利用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　 (生成物中Cr以Cr³⁺形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进　　　　 (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)

　 　 (3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH₃)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

　　 请回答：装置⑦的作用可能是　　　　　 ；若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln₂，则NO的转化率是

　　 　　　　　　　　　　　(能正确表达出计算过程即可)

1．(14分，每空2分)

　 (1)还原

　 (2)方法一

　　 ①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl₃溶液过量

②B

③CuO或Cu(OH)₂(答案合理均给分)

④CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。

　 方法二：

+64kJ/mol

　 (3)

1．(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

　 (1)铜可采用如下方法制备：

　　　　 火法炼铜：Cu₂S+O₂　　　 2Cu+SO₂

　　　　 湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

 　　上述两种方法中，铜元素均被　　　　　 (填“氧化”或“还原”)成铜单质。

　 (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

　 　　　　 方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是　　　　　　 。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是　　　　　 。

A．HNO₃　　　　 B．H₂O₂　　　　　　　 C．KMnO₄　　

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是　　　　　 。(写出一种即可)

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是　　　　　 (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(nq)=====CuSO₄(aq)+2H₂O(l)△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O(l)====2H₂O(l)+O₂(g)　　　　　　　 △H₂=-196kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)　　　　　　　　 △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)====CuSO₄(aq)+H₂(g)的△H=　　　 。

　 (3)欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)

28、(2009泉州质检)很多物质都具有的四面体结构或结构单元。 　　 (1)甲、乙是同主族的两种短周期元素，其单质都具有正四面体的结构或结构单元，甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，甲元素的最高价氧化物的分子中含有　 　 个σ键和　　 个π键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是　　 　　　　　　　 　。甲元素和乙元素的电负性较大的是　　　(填元素符号) 　　 (2)NH₃和PH₃都具有四面体结构。NH₃和PH₃的分解温度分别是1073K和713.2K，NH₃比PH₃的分解温度高的原因是　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ； 　　 (3)配合物Ni(CO)₄也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式　　　 　　　，Ni(CO)₄属于　　晶体。 　　 (4)Zn(NH₃)₄²⁺离子也具有四面体结构，Zn²⁺可提供4个能量最低的空轨道与NH₃参与形成配位键，这4个空轨道是　 　　　 　　 和　 　　　　　 　　　 　。 28、(2009泉州质检) 　(1)2；2；共价键；C　 (2)N－H键键能大于P－H键，因此NH₃分解温度高于PH₃ 　(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar] 3s²3p⁶3d⁸；　 分子　　　 (4)4s；4p

27、(2009福建质检)

(1)N＞C＞Si　　金刚石是原子晶体,C₆₀是分子晶体　 　(1)1s²2s²2p⁶3s² 　(3)有　(4) ①D 　　②金属键

27、(2009福建质检)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 　　 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_________________；C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地。为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹一d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ 　　　　　　　颜色(填“无”或“有”)。 　　 (4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等 　　①COCl₂分子的结构式为 　A、4个σ键　　　　　 B、2个σ键、2个π键 　C、2个σ键、1个π键　　 D、3个σ键、1个π键 　　　 ②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ = Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是　　　　　　　　　　 。

26、(2009年高中毕业班质检)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

(1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ； 　　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　　 　　 　个σ键和　　　　 　　　　 个π键； 　　 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较： 　　　　①氮原子的第一电离能　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能； 　　　②N₂分子中氮氮键的键长　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长； 　　 (4)氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为　　　　　　　 杂化，该气体易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 26、(2009年高中毕业班质检)

(1)2s²2p³ (2)1； 2　 (3)①大于　 　②小于 (4)sp³；氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。

25、(2009厦门适应)

(1)3　　 　(2)C　　　 (3)①离子键；氢键，　②Cu²⁺+4H₂O＝[Cu(H₂O)₄]²⁺ (4)Mn的I₃ =3248 kJ·mo1^-1大于Fe的I₃=2957 kJ·mo1^-1，所以Mn²⁺再失去电子比Fe²⁺更难，原因是Mn²⁺(3d⁵)属于较稳定的半充满结构。

24、(2009龙岩质检)X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。 　　 回答下列问题： 　　 (1)X原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 。 　　 (2)电负性：X 　　　　Y(填“>”、“=”或“<”)。 　　 (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z₂H₄)是重要的 化工原料。有关该Z₂H₄分子的说法正确的是(　　 ) 　A、分子中含有氢键　　　 B、属于非极性分子 　C、含有4个σ键和1个π键　　

D、Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转 　　 (4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，

其晶体结构示意图(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体

的体心、顶点和面心)。该晶体中，钛离子和周围_________(填数字)

个氧离子相紧邻。 　　 (5)NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____； 　　　 A、离子键　　　 B、非极性键　　　 C、配位键　　　 D、金属键 24、(2009龙岩质检)(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²　 (2)<　　(3)BD　 (4)12　 (5)BD 　　 25、(2009厦门适应)第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。 　　　 (1)第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有　　　 　　 种。 　　 (2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是　　 　　 (填序号)。 　　　　　 A、氯化钙受热挥发　　 　　　　　　 B、氯化钙受热分解 　　　　　 C、钙离子中电子跃迁　 　　　　　　D、氯离子中电子跃迁 　　 (3)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用右图表示 　　 ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德

华力外，还存在的两种作用力是　　　　　　 和　　　　　　　　 。 ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 　　 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因　　　　　　　　　　　　 　　

。