2．(12分) ⑴；三；ⅢA ⑵Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al(OH)₃ Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃ (Fe₂O₃若写成FeO或Fe₃O₄并配平也可以) ⑶分子 ⑷ 1∶10⁴

2．(12分)27．(14分) ．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H₂O已略去)：

　 (1)Y的电子式为　　　　 ，构成D单质的元素在周期表中位于　　 周期　　 族

　 (2)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断 N为　　　 　　　　 型晶体

　 (4)25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为　　　 　

1．(14分)

(1)(2分)

(2)FeCl₃(2分)，N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1分)

(3)2Cl^-+2H₂O　 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑，Al³⁺ + 3AlO₂^－+6H₂O === 4Al(OH)₃↓，

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O === Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺　 (方程式各3分)

1．(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)W的电子式是_______________。

(2)写出N的化学式　　　　　　 ，并任写一种N的主要用途　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的离子方程式：

　　 反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反应③__________________________________________________________，

K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。

12．(15分)

(1)B(1分)，CD(2分)，D(1分)

(2)NH₃(2分)，C(2分)

(3)K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Fe(OH)₂]＜K_sp [Mg(OH)₂] (2分)

(4)坩埚(1分)，K=[Mg]²(2分)，＞(2分

12．(15分)白云石的主要成分为CaCO₃·MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择_________(填字母，下同)；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。

(A)KMnO₄(B)Cl₂(C)MgO(D)CaO

(2)若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO₂。通入CO₂气体应选择的最佳装置为_______(填字母)。

(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。

(4)将制取的Mg(OH)₂煅烧得到MgO，然后在还原炉(真空)中，1200℃条件下，用硅铁(铁不参与反应)还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

煅烧Mg(OH)₂所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0(填“＞”或“＜”)。

11．(16分)(1)①铁屑　　 (2分)　　 ②防止NH₄HCO₃ 分解(或减少Fe²⁺的水解 )(2分)

(2)①氯化铵 (或NH₄Cl) (2分)；　 化肥或电解液或焊药　 (2分)　　　

②滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液　 (2分)

(3)4FeCO₃ + O₂ 　2Fe₂O₃ + 4CO₂　 (2分)　　 坩埚、坩埚钳　 (2分)

(4)2SO₄^2－－2e^－＝S₂O₈^2－　 (2分)

11．(16分) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

	FeSO4溶液

(1)①反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入　　　　　 ，以除去溶液中的Fe³⁺；

②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)①反应II所得的副产品是　　 　　　　　　　；试写出该副产品的一种用途为 　　　　　　　　　　　　。

②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实

验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应III常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极　　　　　　　 发生的电极反应可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．(15分)

　 (1)过滤(2分)

　 (2)Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH⁺₄(2分)

　 (3)由于NH₃在饱和NaCl溶液中溶解量比CO₂大(1分)，先通NH₃，溶液呈碱性，更易吸收CO₂，有利NaHCO₃的生成(1分)，所以应先通入NH₃。(共2分)

　 (4)取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水(1分)，若使澄清石灰水变浑浊(1分)，证明有NaHCO₃(1分)。(操作、现象、结论各1分，共3分)(其他合理答案参照给分)

　 (5)①(c)(d)→(g)(h)[或(h)(g)]→(i)(3分)

　　 ②

　　 [其他合理答案参照给分，3分]

10．(15分)在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：

在常温下，有关物质的溶解度为：

　 (1)操作Ⅲ中的实验操作名称为　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)操作I和操作II总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)操作I和II不能颠倒的原因　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO，的实验方案是(写出操作步骤、现象、结论)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)为了测定所制取产物的纯度(假设杂质只有碳酸氢钠)．该小组的实验步骤为：

　　　　 i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；

　　　　 ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解

　　　　 iii．称量D装置的质量为W₁g

　　　　 iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止

　　　　 v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W₂g。

　　　　 vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W₂g。

　 　　　根据上述实验回答如下问题：

　　　　 ①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：(b)→(e)(f)→(　 )(　 )→(　 )

②产物中碳酸钠的质量分数为(数字可不必化简)