2、性质强弱规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

　 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

12．(15分)(1)　 FeS(3分)

(2)　　　 (3分)

　(3)分子晶体　　 (3分)

(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色(合理答案同样给分)(3分)

　　 (5) 4FeS₂(s)+11O₂(g)　＝　 2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；ΔH=-3412 kJ·mol^-1(3分)

12．(15分)今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)写出P的化学式　 　　　　　

(2)N的电子式：____________　_

(3)B的单质晶体类型:___________

(4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________

(5) 已知ED₂的燃烧热为853KJ/mol，写出ED₂在氧气燃烧的热化学方程式：

____________________________________

11.(14分)化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)写出H的电子式　　　　　　　　　　

(2)写出下列物质的化学式：

　　 E　　　　　　　 　　J　　　　　　　

(3)写出下列变化的化学方程式：

　　 A + I → B + C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 F的浓溶液与K加热可生成D和H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出下列变化的离子方程式：

　　 B中加入L的水溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 G的水溶液中通入过量的H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(15分)下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)B的电子式为­­­­­　　　　 ；

(2) 写出B和C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(4)J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：　　 F(g)　 +　 A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol　　

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

(4)2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O = 2CuCl↓+ 4H⁺ + SO₄^2-

(5)2NO(g)+2CO(g)　　 N₂(g)+2CO₂(g)△H= -746.5KJ/mol

9．(15分)

　 (1)第二周期VIA族；O　 N　 Na(各2分，共4分)

　 (4)1：10¹⁰(或10^-10，10^-10：1)(2分)

　 (5)14(3分)

8.(15分)(1)Na₂O₂(2分)(2分)(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O(2分)

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑ (3分)

(4)阴极(2分)，在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 (3分)

　 9．(15分)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：

　 (1)X在周期表中的位置是　　　　　　　 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为

　　　　 　　　　　　(用元素符号表示)；

　 (2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显　　　　　　 性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A和X₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为　　　　　　　 ；

　 (5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为　　　 L。

8．(15分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

　　　　 回答下列问题：

(1)　　　 B的化学式：　　　 ，

E的电子式_________。

　 (2)写出反应⑦的离子方程式　　 __________________________。

　 (3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

　　　　 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。