10．某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为

HOOCCH₂CH-C-NH-CH-C-OCH₃

　　 下列有关A的叙述中正确的是

　　　 A．A的分子式为：C₁₄H₁₃O₅N₂

　　　 B．A可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应

　　　 C．A物质完全水解的产物中，一定含有醇类

　　　 D．在一定条件下，1molA最多能与1L2mol·L^-1NaOH溶液反应

8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

　9．可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)； △H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是　 (　　 )

　　 A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

　　 B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

　　 C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

　　 D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

7．下列各溶液中，pH最大的是

　 　　 A．pH=9的氨水溶液稀释1000倍 　　　　　　　　 B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍

　 　　 C．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍　 　　　　　　　　 D．pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍

6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A.将氯所通入澄清石灰水中制漂白粉

B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢的和氯气

C.将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D.工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

29、 (18分)已知苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些化合物(如 　；R，代表烷基或H原子)发生缩合反应，生成新的有机物和水。又已知H为烃的含氧衍生物，相对分子质量不超过120，其中碳的质量分数为26.7%。G的分子式为C₁₄H₁₄O₂，现有如下转化关系：

(1)写出下列物质的结构简式

C　　 　　　　 　　　；　　 G　　　　　　　　　 。

(2)G与浓溴水反应时，1molG最多消耗　　　　 　　molBr₂

(3)写出下列反应的方程式：

E®F　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B®D　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G+H　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)H可与F在一定条件下反应生成六元环状化合物，该物质的结构简式为　　　　　 。

28、(15分) 下图是某同学检验铜与浓硫酸反应产物并推测铜与浓硫酸反应原理的实验图。

　 实验步骤如下：

①连接好装置，　 　　　　　　　　 　　；

　 ②加入相应的试剂，加热试管A直到装置B中品红溶液完全褪色；

　 ③熄灭酒精灯；

　 ④将铜丝上提离开液面；

　 ⑤用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以除尽A中的SO₂气体；

　 ⑥取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色；

　 ⑦取出试管A底部的白色固体放人盛水的烧杯中，溶液变为蓝色。

　完成下列问题：　　

　 (1)完成操作步骤①：　　　　 　　 　；　　　　　 　　 　　，

　 (2)熄灭酒精灯后导管。的作用除了用于⑤中鼓空气外，还有一个重要作用是　 　　　；

　 (3)C的作用是　　　　　　 ；C中发生反应的离子方程式为　　　　　　 ；

　 (4)由上述操作过程与现象，可推测铜与浓硫酸反应原理为　　　　　 ；

　　 (用两个化学方程式填写)。

27、(13分)设X、Y、Z、W代表4种元素。已知：①X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个电子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的1倍。据此填空：

　　 (1)Y元素是　 　　　　　　　，Z元素是　　　　　　　 。

　　 (2)由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物的电子式是　　　 　　　 　　　；由X、Y、Z三元素所形成含68个电子的盐的化学式是　　　　　　　　　　 。　

　　 (3)W元素的单质中有一种分子W₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　　 。

　　　 A. 消去反应　　　　　　 B. 取代反应　　　　 C. 加成反应　　　　 D. 聚合反应

　　 (4)向X、Y、Z三种元素构成的化合物溶液中加入适量Z、W两种元素形成的化合物，可得一可使品红溶液褪色的物质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

26、(14分) 在一定条件下(不需添加另外的反应物)，中学化学常见物质经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物。据此请填空：

(1)物质A是　　　　　　 ，F是　　　　　 ，Y是　　　　　　　 。

(2)写出化合反应②的离子方程式：　　　 　　　　　。写出反应⑤的离子方程式　　　　　　 。

(3)写出反应④的化学方程式，并注明反应条件：　　　　　　　 。写出反应③Y和少量D的化学方程式：　　　　　　　　 。

13、 2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是　

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

第II卷(60分)

12、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

　　　 A．标准状况下22.4LCl₂和H₂混合气体原子数为2N_A

　　　 B．1molNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A

 C．300 mL2 mol·L^－1蔗糖溶液中所含分子数为0．6N_A

 D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A