24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A　 常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B　 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C　 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D　 常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液为pH大

23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水　　　 B　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

C　 pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钡溶液　　　　 D　 pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

22、已知0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH<7，下列表述不正确的是　　　　　　　　　　　

　　　 A. c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂SO₃)　

　　　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+c()+c(OH^-)

　　　 C. 的电离程度大于的水解程度

　　　 D. 存在的电离有：NaHSO₃＝Na⁺+，+H⁺。

H₂OH⁺+OH^-

21、有① Na₂CO₃溶液 ② CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

B．1L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(H⁺)+c(H₂CO₃)= c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

D．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)　

19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．加入CaCO₃固体，减小　　　　　　 B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

17、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

15、下列叙述正确的是

A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7