14．(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　　 )

(A)920 kJ　　 (B)557 kJ　　 (C)436 kJ　　 (D)188 kJ

13．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)+Ag₂O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的H等于(　　 )

(A)－317.3 kJ/mol　　 (B)－379.3 kJ/mol　 (C)－332.8 kJ/mol　　 (D)317.3 kJ/mol

12．(08重庆卷)化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

11．(08宁夏卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

10．(08海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是(　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

9．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(　 )

A． 0.2Q　　　　 B． 0.1Q　　　　　 C． 5Q　　　　 D． 10Q　

8．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)　 ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学反应方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是(　 )

A．①和②　　 B．③　　 C．④　 　D．以上都不对

7．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　)

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g)　 ΔH = - 566 KJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)　 ΔH = - 890 KJ·mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)　 ΔH = - 571.6 KJ·mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)　 ΔH = - 184.6 KJ·mol^-1

6．已知(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是(　　 )

A．H₂SO₄和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；　△H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

5． 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　 )

A．a＜b　　　　 B．a＝b　　　 C．a＞b　　　　 D．无法确定