2．(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是(　 )

A．明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

1．(08上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　　 B．NaCl、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　 C．NaClO、NaClO₃　　 D．NaClO₃、NaClO₄　　

22、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热()，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

　　　 则下列热化学方程式不正确的是

　　　 A．

　　　 B．

C．

D．

1--5：CBCDC　 6--10：BBDDA　 11--15：AAACD　 16--22：BCAADCB

21、下图为反应的能量变化示意图：

　　 据图判断，下列叙述中正确的是(　　 )

　　　 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

　　　 B．氢气的燃烧热是

　　　 C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率

　　　 D．中各原子最外层都达到了结构

20、在25℃101 kPa下，白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：

　　　 P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ·mol^-1 ①

　　　 4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ·mol^-1 ②

　　　 由此判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．白磷在空气中加热至260℃可转化红磷

　　　 B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

　　　 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

　　　 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

19．(03天津卷)已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

18．(04广东卷)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A．26.0kJ　　　　　 　 B．51.9kJ　　　　　　　 C．155.8kJ　　　　　　　 　 D．467.3kJ

17．(04全国卷)已知

(l)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

A．　 a＜c＜0　　 　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

16．(04全国卷)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

　　　 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝+725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－725.8 kJ/mol

　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝+1452 kJ/mol

15．(06重庆卷)25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝+571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol