12．(06北京卷)已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

11．(06江苏卷)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　 B．③④　　　 C．①②　　 　 D．①③④

10．(04北京卷)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

　　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　　 B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　　 C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

　　　 D．FeS₂只作还原剂

考点2　 氧化性或还原性强弱的比较

9．(04广东卷)下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

8．(04江苏)ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄　　 2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是

　 　 A．H₂SO₄是氧化剂　　　　 B．ClO₂是氧化产物

　 　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　 　 　D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

7．(05江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　　　　 Al₂O₃+N₂+3C　　 2AlN+3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

6．(05全国)某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

　　　 A．KMnO₄ 　　 B．NaCl　　　 　　 　C．(NH₄)₂SO₄　 　　 D．CH₃COOH

5．(06广东卷)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(双选)

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4． (07全国卷I)已知氧化还原反应：

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄ = 2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

(A)10 mol　　 (B)11 mol　　 (C)12 mol　　 (D)13 mol

3．(08广东卷)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g