11、MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

10、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，可用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃-50℃ 时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是(　　 )

A、CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl₂　　　　 CuCl+HCl

B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C、这“另一种反应物”一定具有还原性

D、CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu

9、反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (1)

2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　　　　　　 (2)

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂>>>I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

8、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

　　 □，下列说法不正确的是

　　 A．方框中的物质应为Cu₂S

　　 B．O₂只作氧化剂

　　 C．SO₂既是氧化产物又是还原产物

　　 D.若有1molSO₂生成，则反应中有4mol电子转移

7、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(　　 )

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物质的量之比是确定不变的

6、向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为(　　 )

　　 A．Cu和SO₂ B．Cu和S　　　 C．CuO和SO₂ D．Cu₂O和S

5、亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO₂而发生分解，分解的化学方程式为是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

　　 A．HClO₂是有机酸

　　 B．上述反应中，ClO₂是还原产物

　　 C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4

4、将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是　　

A．酸　　　　　　　　 B．漂白剂　　　　　　　　 C．氧化剂　　　　　　　　 D． 还原剂

3、某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O₃的混合液，经测定C1O^-与C1O₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则C1₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 　　 (　　 )

　　 A．21：5　　　　 B．11：3　　　　 C．3：1　　　　 D．4：1

2、某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是

A．NH₄NO₃　 　　　　　　B．KClO₃　　　　 C．CaC₂　　 　　　D．CaO