17、工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

　　　　 Na₂CO₃·10 H₂O　　　　 Na₂CO₃·7H₂O　　　　 Na₂CO₃·H₂O

　　　　　　　　　　　 32　　　　　　　　 36　　　　　　　　 t(℃)

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，

c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　　　　 。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　 。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　　　 ，并说明理由　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　　　 △H=+532.36kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 △H=+473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

五，本题包括1小题。

16、下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。x是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料w的主要反应。

回答下列问题：

(1)写出x的分子式　　　　 　　　　　。

(2)写出反应④的离子方程式：_　　　　　　　　　　　 　；

(3)反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为 　　　　　　　。

(4)工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

15、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

指标 项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮(N)含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20. 5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

　［观察外观]

　 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。　

　［实验探究]

　 按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

烧杯中盛放的试剂最好是　　　　　 (填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是　　　　　　　　

　［交流讨论］

　 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验

　［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。得出探究结论为　　　 　　　　　　 。

　四，本题包括2小题。

14、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是　

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

13.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出

a＝b＝0.1 mol/L

12．结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是

A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐

B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应

C．1 mol该物质最多能和3 mol NaHCO₃反应

D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色

11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)(　　 )

　A．图1：n(O₂)=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

　B．图2：n(NaOH)=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

　C．图3：n(HCl)=1mol时，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

　D．图4：n(HNO₃)=1mol时，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

图1　　　　　　　 图2　　　　　　　　 图3 　　　　　　　　图4

10、有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是(　　 )

　 A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素

B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体

C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

9、下列离子方程式书写正确的是(　　 )

　　 A向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O=====A10₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B甲醛与足量银氨溶液共热：

C．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag⁺+2H₂0=====(电解)2Ag+O₂↑十+4H⁺

　　 D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：

　　 　　Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=====CaC0₃↓+2H₂0十CO₃^2-

8、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　 已知：H₂O(g)＝ H₂O(l)　 △H₁ ＝－Q₁kJ·mol^－1(Q₁＞0)

　　　　　 C₂H₅OH(g)＝ C₂H₅OH(l) 　△H₂ ＝－Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

　　　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝ 2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃ ＝ －Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

　　 若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　 )　

　　 A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃ )

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ 　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃