17．(10分)“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主

题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界

环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标

中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，

而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。

保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。

　 回答下列问题：

⑴ 大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是　　　　 ；

⑵ 酸雨的化学特征是　　　　 。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NO_x表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式　　　　　 ；

⑶ SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2－而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

① 在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，

需要的药品有　　　　　 ；

② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还

　 需测定的数据是　　　　 ；

⑷ 水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝

藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13　mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20　mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于　　 g。

五：(本题包括两大题，共20分)

16．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶

状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

　 (1)B的电子式为　　　　　　　　　 ，固体乙的化学式可能是　　　　　　　　 ；

　 (2)上述转化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中属

置换反应的是(填序号)　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。

15．(10分) “烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的

主要成分是Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe³⁺等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)₂等沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持为2……

⑴步骤①中控制溶液pH=8的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步骤③中保持一定的pH、加热的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　；趁热过滤的目的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶步骤④还缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要

　 仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

第Ⅱ卷　 非选择题(共72分)

13．根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．由图象Ⅰ可知，该反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ可知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

11．能正确表示下列反应离子方程式的是(　 )

　 　A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　 C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大　　　 D．充电时储氢合金作阴极

10．醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系不正确的是(　　 )

A.c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B.c(H⁺)+2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)

C. c(H⁺) = c(OH^－)- c(CH₃COOH)　　　　 　　

D. 2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

为0分)

9. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是(　　 )

A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×10²³

B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.7×6.02×10²³

8.　 某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，若向此溶液中添加3.5g氯化

　　 钠和6.5g水，则所得溶液中溶质的质量分数为(　　 )

A、30%　 B、26.5%　 C、　　 　　×100%　 D、　　　　　　　 ×100%

7． 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入

石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体

氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　　 )

　 A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气