7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

　 ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq)+ H₂(g)　 △H₁

　 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq)+ H₂(g)　 △H₂

　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、△H₁ >△H₂

　 B、锡在常温下以灰锡状态存在

　 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

　 D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

6．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

　 A．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+ 3H₂O　 =　 Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= 2Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各组类比中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，

推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，

推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是　　 ( 　　)

A．干燥Cl₂ 　B．吸收HCl　　　 C．石油的蒸馏　　　　 D．吸收NH₃

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B．7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃(aq)中CO₃^2－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A

2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其组成可以是C₈K、C₂₄K、C₃₆K和C₄₈K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，不正确的是　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．钾石墨中可能存在K⁺

B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应

D．C₈K、C₂₄K、C₃₆K和C₄₈K同属于同素异形体

1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．六氟化氙(XeF₆)　 　　　　　　　　B．次氯酸(HClO)　

C．氯化硫(S₂Cl₂)　　　　　　　 　D．三氟化硼(BF₃)

21A。物质结构与性质

(1)I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第

　 　　　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，

其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是　　　　 　　；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为　　　　 个。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　　　　　　 。

21B．实验化学

(12分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中操作B和D的名称均为　　　　　　 (B和D为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　 (用化学式表示)。

(5)升高pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用　　　　　 。

A、NaOH　 　　B、Al　 　　C、氨水　 　D、Al₂O₃　 　E、NaAlO₂

20．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

① 将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

② 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； DH =－1160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M 为Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸

盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。