4、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A、 F^- 、Cl^- 、Br^- 、I^- 随核电荷数的递增还原性增强，氧化性减弱

B、 Na₂SiO₃ 俗称水玻璃，NaHCO₃ 俗称小苏打，Na₂CO₃ 俗称苏打，Na₂S₂O₃俗称大苏打

C、 进行铜丝在Cl₂中燃烧的实验时，集气瓶中加少量水是不必要的操作

D、 浓硝酸和浓盐酸以物质的量的比1：3混合而成“王水”

3、下列说法不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、丁达尔效应是胶体粒子对光线散射所形成的

B、制硅酸胶体时，若生成硅酸浓度较大时，则形成的是硅酸凝胶

C、 Fe(OH)₃胶体带正电荷，向Fe(OH)₃胶体中滴加稀盐酸，胶体先凝聚后又溶解

D、人工制造的分子筛主要成分是铝硅酸盐，主要用途是吸附剂和催化剂

2、焰色反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、元素的性质　　 B、 原子的性质　　 C、离子的性质　　 D、是化学变化

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应。还能跟多种其他物质发生反应，其中与酒精在常温下能反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 实验法　　　　 B、观察法　　　　 C、分类法　　　　　 D、比较法

23．(10分)

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)　　　 Ge的原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　 　　　　　　

(3)　　　 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式

　　　　　　　　　　　　　　 ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式

　　　　　　　　　　　　　　 ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

(4)　　　 CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为　　　　　

(5)　　　 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　　 (填字母)

A、强　　　　　 B、弱　　　　　　 C、相等　　　　　 D、无法判断

22．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，l mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

A．滴定管内液面的变化　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由__________色变成__________色。

⑵滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mo1·L^－1，则该样品中氮的质量分数为__________。

21．(9分)

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成

　　　　　　 ，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

　 (2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为　　　

　 (3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是　　　　 (填字母)

A、化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

　 (4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

　 (5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为　　　　　　　　 。

选做题(两题任选其中一题)

20．(9分)在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^－1

⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动(填正向、逆向或不)

⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度

仍是0.4mol·L^－1的是________。

A、4molA+2molB　　　　　　　　　 B、2molC+1molD　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　 　　D、1molA+0.5molB+1molC+0.5molD

　 ⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L^－1。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别

应满足________________,_____________

19．(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并写出电极反应式：

正极　　　　　　　 　负极　　　　　　 。

(3)腐蚀印刷电路铜板后的混合液中，若Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的浓度均为0.10mol／L，已知：　 Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38。则溶液中Fe³⁺开始沉淀的PH值为　　 ；沉淀完全时的PH值 为　　 。请结合计算及表中数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(已知: lg=-0.1 lg=0.2)

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

⑴元素D在元素周期中的位置　 　　　　　　　　　　。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　 　　　；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式