10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

9．由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况可能是

　　 A．乙醇(C₂H₆O和乙酸(C₂H₄O₂)　　 B．苯(C₆H₆)和苯甲酸(C₇H₆O₂)

　　 C．丙醛(C₃H₆O)和甘油(C₃H₈O₃)　　 D．丙酮(C₃H₆O)和丙二醇(C₃H₈O₂)

8．三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。则下列说法错误的是：

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2　

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

7． 25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为S g，其摩尔质量为M g／mol，饱和溶液密度为d g／cm³。则其饱和溶液的物质的量浓度为

A． mol／L　　　　　 B． mol／L

C． mol／L　　　　 D． mol／L

6．右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是

A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多

B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流

5．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) 　△H >0达到平衡，下列判断正确的是

A. 向平衡混合物中加入少量W, 正、逆反应速率均增大

B. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

C. 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D. 当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

4．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　

A．氧化产物是HO₂　　　　　　 B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂　　　　　　　　 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

3．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素　　　　　　

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维　　

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

2．测定有机物相对分子质量常用的物理方法是

　　A．质谱法　　 B．红外光谱法　　 C．紫外光谱法　　 D．核磁共振谱法

1． 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm-36 nm的磁流体。下列说法中正确

A.所得的分散系属于悬浊液

B.所得的分散系中的分散质为Fe₃O₄

C.该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深

D.油酸钠既有亲水基团又有亲油基团