20．二元酸H₂A的电离反应如下：

H₂A 　HA^－ + H⁺　 K₁ = 4.50×10^－7　　 HA^－ A^2－ + H⁺　 K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：

(1)加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是　　　　　 ，产物是　　　　　　 。

(2)(1)中生成的产物有　　　　　　　 mol。

(3)写出(1)中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物质的量浓度？(忽略溶质的水解与电离，写出计算过程)

19．(10分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应：

已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl₃不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：

　　 据此请回答下列问题：

　　 (1)写出A的结构简式：___________________ 。

　　 (2)物质G的同分异构体中；属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________(任写一种) ；

　　 (3)写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。

　　 (4)写出有关反应化学方程式(有机物写结构简式)：

　　 H→I：________________________________________________。

18．(8分)有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许　　　　 离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为　　　 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为　　 mol。在此过程中，铜棒及烧杯右侧碳棒上发生的电极反应依次为：铜棒：　　　 　　　　　　　；碳棒：　　　　　　　　　　　　　

17．(10分)已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。X~G各物质之间的关系如图(部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；

⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：____　　 _　 。

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

16．将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　 。

　　　　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　　　 　　。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t < 3min，

则a、b 应满足的关系是　　　　　　 。

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的　 情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　 　　　　 (写一条即可，下同)。

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　　 。

　(3) 在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，平衡时CO₂的物质的量为　　　　　 。

15、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg( b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO₄ . 5H₂O)。经查阅资料得知 ,

在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 　B. H₂O₂ 　　C. NaOH　 　D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：试剂I为　　　 ，试剂II为　　　 (填字母)。

14．根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．t₀时改变某一条件平衡变化如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

第Ⅱ卷　 非选择题 (共72分)

13．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + SO₂↑

②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺=BaSO₄↓+ NH₃↑+2H₂O

④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol氯水：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂ +6Cl^－

⑥硫化钠的水解：S^2－+ 2H₂O 　H₂S + 2OH^－

⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

⑧苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－

A．③⑤　　　　　　　　　　　　 B.①③　　　　　　　　　　　　　　 C．③⑤⑥　　　　　　　　　　 D．①②④⑥

12．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法正确的是　　

　 A．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面中

　 B．1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 molBr₂

　 C．该物质属于苯酚同系物，则其遇FeCl₃溶液一定显色

　 D．由于该物质能使酸性KMn0₄溶液褪色，即可证明其分子

必存在碳碳双键

11．对于平衡：2A+2BC+2D+3E+H₂O(A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒)，下列判断正确的是：

A．加水平衡左移　　　　　　　　　　 B．增加A，可提高B的转化率

C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大

D．升温该平衡一定发生移动。