7．X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。

(1) X、Y分子量之差为_____________。(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。

(3) X的分子式是_________　　　　　　　　　　　 ______。

(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

① 写出A的结构简式 　　　　　　　　　　　　

② E→F的反应类型是 　　　　　反应，该反应的化学方程式为：　　　 　　　。　

③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　　　　　 　　　　　　　。

ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。　

ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应。

6．(16分)已知：

　　　　 i．

　　　　 ii．

　　　　 iii．有机物中，一个碳原子上若连有两个羟基不稳定。如：

　　　　 从有机物X(C₁₁H₁₂O₃)出发可发生下图所示的一系列变化(方框中字母各代表一种有机物)。

　　　　 (1)F分子中碳、氢、氧的质量之比为6:1:8，其相对分子质量大于60，小于120。则F的结构简式为　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)反应③的产物除G之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　　　 (3)M酸化后的产物Y是生产高分子光阻剂的主要原料。Y具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯取代产物只有两种。则M的结构简式为　　　　　　　　　 ；

　　　　 Y在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 (4)在上述①-④变化中，属于消去反应的是　　　　　 (填反应编号)；

B与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　　　 (5)X、E的结构简式分别为：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；

　　　　 (6)物质A也可以用甲烷和必要的无机原料分两步制备，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．(16分)以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N(C₄H₈O₂)。

(1)反应Ⅰ的反应类型为_______________。

(2)HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，在同一个平面的原子最多有________个。

(3)化合物M不可能发生的反应是_____________(填序号)。

A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应

(4)N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有___________种。

(5)A与M互为同分异构体，有如下转化关系。

填写下列空白：

①A的结构简式为_______________，C生成D的反应类型是_______________

②D的化学式为_______________________

③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________

④在120℃时，由A、B、E组成的混合物wg与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气质量[m(O₂)]的范围为________________________。

4．(共14分)请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(8分)[化学一有机化学基础]

X是一种能与FeCl₃溶液作用显紫色的重要有机物。

　 (1)写出E中官能团的名称　　　　　 ，反应②的反应类型是　　　　　 。

　 (2)X的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑤的化学　　　　　　　　　 。

　 (4)写出满足能与FeCl₃溶液发生显色反应且含有的

C(C₉H₁₀O₃)的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 (写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基)。

2．(16分)吉非罗齐是一种降血脂药物，有人以A、B为初始物质，设计了如下合成

路线，其中A是一种芳香烃。

已知：　

请回答：

(I)A的名称是

(2)下列关于F的化学性质的说法中正确的是(填选项字母)。

　 a．与浓硫酸共热可以发生消去反应

b．与小苏打溶液反应可放出气体

c．与NaOH溶液反应时，l mol F最多可消耗2 mol NaOH

(3)反应④的反应类型是

　　 (4)E有多种同分异构体，其中分子结构中含有“-CH CH CH0H”和“-COOH”结

构的同分异构体有　　 种(不包括E本身)，请任写其中两种物质的结构简式：

　　 (5)完成下列化学方程式：

反应①

反应②　

1．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%)，则A的结构简式为

　 _________________________。

(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)4-羟基丁酸钠(HOCH₂CH₂CH₂COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。

　 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：

22(A)、(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子。

　 ①写出甲元素的电子排布式______________ 。

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是　　　　　　　　　　 。若使其熔化，需破坏的作用力为___________

　(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。

②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。

22(B)．实验探究题

Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：、谁的氧化性更强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性： > ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿所致。

(3)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液　　 b. 四氯化碳　 c. 无水酒精　　 d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿＿。

②在100溶液中通入(标准状况)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为＿＿。

21．一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若起始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能在、仍处于中央　　　　　　　　　　 (填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　(填数字)

⑶若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　

⑷若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 (填序号)

　 A．碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液　　　　　　　　　 B．氯化钡溶液

C．98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　 　D．硝酸钡混合溶液

20.已知： 4-氨基二苯胺的合成路线有两条：

请根据以上合成路线回答下列问题

(1)传统合成路线的第一步反应的条件是____________.

(2) B的结构简式为_______________________.

(3)现代合成路线的第一步反应是不是消去反应_________.(填:“是” “否”)

(4)现代合成路线与传统合成路线相比,除反应步骤和产率不同外,现代合成路线还有一个明显的优点为____________________________________________________.