4．(1)淀粉　 　溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变

(2)C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)分液漏斗，分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。其他合理答案也给分)；

(4)0.085mol/L

(5)961　

4．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^－反应成

I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。

(1)上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________(填字母)。

A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)　　　 B．不可行。因为I^－能与Na₂S₂O₃发生反应

C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^－)之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，且室温条件下K_d＝85。

回答下列问题：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。

试指出该操作中应注意的事项为　　　　　　　　　　　　　　 。(任写一条)

(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。

(5)实验测得上层溶液中c(I₃^－)=0.049 mol·L^－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^－I₃^－的平衡常数K=____________________(用具体数据列出计算式即可)。)

3．(15分)

　 (1)CO₂+CO+H₂O==2HCO　 (3分)

　 (2)K₂CO₃　 (2分)

　 (3)　 (2分)

　 (4)使原料有较大的转化率；(2分)

CO₂原料易得等(2分)(其它合理答案均可给分)

(5)①减小 (2分)　　 ②有利 (2分)

3．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进人大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术

流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通人高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。

回答下列问题：

　 (1)写出吸收池中反应的离子方程式　　　　　　　 。

　 (2)从分解池中循环使用的物质是　　　　　　　　　 。

　 (3)工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

　　　　 2CO(g)+4H₂　　　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

请写出该反应的化学平衡常数表达式K= 　　　　　　　　。

　 (4)在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是　　　 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是　　　　　　　 。(写出一点即可)

　 (5)在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度(K) CO2转化率(%) 　 N(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比，对生成乙醇　　　　 (选填“不利”、“有利’’或“无影响”)

2．(12分)

(1)abd 　……………………………………………………………2分

(2)①　　 …………………………………………2分

②小　 　………………………………………………………2分

(3)　 　……………………………………………………………3分

(4)ac 　　……………………………………………………3分

2．(12分)

合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

已知：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H = -92 kJ·mol^-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)　　　　　　 。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

　　 (3)某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。

　　 (4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

a．　　　　　　　　　　　　 b．　　　　　　　　　　　 c．

1．(每空2分，共14分)

　 (1)；离子键和非极性共价键；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_{2[来源:高&考%资(源#网]}

　 (2)<；>

　 (3)强；SiO^2-₃+CO₂+H₂O=CO^2-₃+H₂SiO₃(胶体)

1．(14分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

　 　 (1)XY₂的电子式是　　　　 ；Z₂Y₂中所含化学键类型是　　　　 ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是　　　　　　 。

　 (2)恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：

2NY₂(g)+Y₂(g)2NY₃(g)。

温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数

随时间变化如右图，该反应的△H　　 0

(填“>”“<”或“=”，下同)；若T₁、T₂

时刻反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，

则K₁　　　　 K₂。

　 (3)X的非金属性比M　　　 (填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是　　 (用离子方程式表示)。

21．(8分)参照下表中物质的熔点，回答有关问题：

① 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点高低取决于其______________________，

在这种情况下，____________越大，________________越弱，故熔点依次降低。

② 硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高低取决于其_______________，

　 ___________________越大，___________________越大，故熔点依次升高。

③ 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由于_______________

　 ______________________________________________________________。

20．(10分)如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

⑴ 其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)______________，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_________晶体。

⑵ 其中代表石墨的是_____________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

⑶ 其中代表NaCl的是___________。

⑷ 代表CsCl的是_____________，它属于___________晶体，每个Cs⁺与______个Cl^-紧邻。

⑸ 代表干冰的是_________，它属于______晶体，每个CO₂分子与______个CO₂分子紧邻。

⑹ 上述五种物质熔点由高到低的顺序是_______________________________。