7、.在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末的V (H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末对该反应的说法正确的是：

A．N₂消耗的浓度0.4mol/L

B．NH₃的浓度为0.6mol/L　　　　　

C．H₂消耗的浓度为0.9mol/L　 　　　　

D．H₂消耗的浓度为1.2mol/L

6、下列说法不正确的是

A、化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

B、升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大

C、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D、使用催化剂一定会加快反应速率

5、以下条件不能衡量是否达到化学平衡的条件是

A、逆反应停止进行

B、反应物与生成物的浓度相等

C、正反应与逆反应停止进行

D、正反应与逆反应速率相等

4、　 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气，以下研究方向中你认为可行的是

A、 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B、 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C、 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解制取氢气

3、　 工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在一定温度下的催化氧化：

2SO₂+O₂≒2SO₃，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A、 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、 在上述条件下，二氧化硫可能100%地转化为三氧化硫

C、 为了提高二氧化硫的转化率，就适当提高氧气的浓度

D、达到平衡时，二氧化硫的浓度与三氧化硫的浓度相等

2、 对化学反应限度的叙述，正确的是

A、 任何可逆反应都有一定的限度

B、　 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、　 达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度

D、 化学反应的限度是不可改变的

1、 下列说法正确的是

A、 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B、　 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比

C、　 化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D、 在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。

2、可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率是否均为0？

[课堂复习]

知识点1：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

例1：关于反应速率的说法中，正确的是

A、 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B、　 决定反应速率的主要因素是反应的性质

C、　 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0

D、 增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率

　 例2：在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3 s末的υ(H₂)=

　 O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH₃的浓度为(　　 )。

A．0.45 mol／L　 　B．0.6 mol／L 　　C．O.9 mol／L　 　D．1.2 mol／L

例3：在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是

A．0.25mol/L的盐酸50mL　　　　　　　　 B．0.2mol/L的盐酸12mL

C．0.25mol/L的盐酸8mL　 　　　　　　　D．18mol/L的硫酸15mL

知识点2：知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

例4：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸的合成都用到催化剂，下面说法正确的是

A、 使用催化剂的目的是加快反应速率、提高生产效率

B、　 在化工生产中，为加快反应速率，优先考虑的措施是选用适宜的催化剂

C、　 为加快氯酸钾的分解速率，使用二氧化锰。

D、 为加快双氧水的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却。

例5：在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A、钢铁腐蚀　　　 B、塑料老化　　 C、工业合成氨　　 D、淀粉水解

知识点3：了解化学反应的可逆性。

例6：对于可逆反应2SO₂+O₂≒2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子：

A只存在于O₂中，　　　　　　 B、只存在于O₂和SO₃中

C、只存在于O₂和SO₂中，　　 D、存在于O_2、SO₃和SO₂中

知识点4：了解化学平衡建立的过程

例7：关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是

A、 不同的化学反应限度可能不同

B、　 可以通过改变温度来控制化学反应的限度

C、　 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

D、 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应便停止了

例8：某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

①　　 正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等

②　　 反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同

③　　 混合物的组成比例不会因时间而改变

A．①　　 　B、①③ 　　　C、②　　　　 D、①②③

例9：哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法不正确的是

A、 达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B、　 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C、　 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D、　 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

［课后练习］

多项选择题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。

1、下面的反应是否为可逆反应，

水的生成与电解(　　　 )

二次电池的放电与充电(　　　　 )

二氧化碳与水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水(　 )

3、　 化学平衡状态的判定

以N₂+3H₂≒2NH₃ 反应为例

(1)　　　 V正＝V逆

同一物质的生成速率等于消耗速率，如 V_N2生成＝V_N2消耗

(2)　　　 　各组成成分的百分含量保持不变。

①各组分的质量分数不变　　　 ②各组分的物质的量浓度不变

例：我们学过的合成氨、二氧化硫与氧气反应、氯气与水的反应。写出这三个化学反应方程式。

思考：