3、放热反应和吸热反应：

放热反应：放出热量的化学反应，常见的反应有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

吸热反应：吸收热量的化学反应，常见的反应有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：

①从微观结构表现判断

断键吸收的能量　　 (大于、小于)成键放出的能量，反应吸收能量。

断键吸收的能量　　 (大于、小于)成键放出的能量，反应放出能量。

②从宏观表现去判断：

反应物具有的总能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的总能量(E生)时，反应放出能量；反应物具有的总能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的总能量(E生)时，反应吸收能量。

1、化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要　　　 (放出、吸收)能量，形成化学键要　　　 (放出、吸收)能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为　　　 的变化，有时也可表现为化学能与电能等的相互转化。

4、还原剂：　 (得、失)电子的反应物，有　　　 (氧化性、还原性)，在反应中被　 (氧化、还原)，元素化合价　　　 (升高、降低)。

练习：举例说明四种基本类型反应与氧化还原反应的关系。

3、氧化剂：　 (得、失)电子的反应物，有　　　 (氧化性、还原性)，在反应中被　 (氧化、还原)，元素化合价　　　 (升高、降低)。

2、特征：元素的　　　 在反应前后发生变化。

1、本质：有电子　　　 的反应。

10、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是：

A．消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃　　　　　

B．SO₂、O₂与SO₃的百分含量不再改变

C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

D．反应混合物中各物质的物质的量不再改变

9、在N₂ + 3H₂ 　2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则该反应的平均速率是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．v(H₂) = 2.4 mol/(L·s) 　　　B．v(H₂) = 1.6mol/(L·s)　　　

C．v(N₂)＝ 0.8 mol/(L·s)　　 D．v(N₂) ＝0.08 mol/(L·s)

8、下列说法正确的是

A．0．1mol/L盐酸和0．1mol/L硫酸与2mol/L氢氧化钠溶液反应速率相同

B、大理石与大理石粉分别与0．1mol/L盐酸反应速率相同

C、镁、铝在相同条件下分别与0．1mol/L盐酸反应，其反应速率不同

D、0．1mol/L盐酸和0．1mol/L硝酸与相同形状和大小的大理石反应，速率相同