8. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：

由以上数据可以得到的结论是：

A. 室温时，原溶液是不饱和溶液

B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态

C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态

D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体

7. 关于饱和石灰水的说法不正确的是

A. 它是浑浊的

B. 加入氧化钙，溶液中溶质的物质的量浓度增大

C. 升高温度，它可由饱和变为不饱和

D. 加入水后，溶液的质量分数变小

6. 实验室配制50克20%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是

A. 容量瓶　　　 B. 玻璃棒　　　　 C. 托盘天平　　　　 D. 试管

5. 下列关于2 mol·L^-1 NaOH溶液的说法不正确的是

A. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L^-1

B. 1 L溶液中含2 mol NaOH分子

C. 溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子

D. 溶液中钠离子的浓度是2 mol·L^-1

4. 下列各组物质中，所含分子数相等的是　　

A. 1g H₂与9g O₂　　　　　　　　　 B. 1mol HCl与3.01×10²³个CH₄

C. 体积相同的H₂和Cl₂　　　　　 D. 物质的量相同的CO和CO₂

3. 下列说法正确的是　

A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．气体的摩尔体积都相同

C．H₂O的摩尔质量是18g / mol

D．1mol Na⁺ 的质量是23 g

2. 关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是　

A．质量为 128 g　　　　　　　　 B．摩尔质量为 128 g / mol

C．分子数为 1.204×10 ²⁴ 个　　　 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L^-1

请表述质量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：在化学反应中，反应前后　　　 (填“原子”、 “分子”、 “离子”)的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

[课堂复习]

知识点1：理解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

例1、下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol

B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

C．1 mol 任何物质都含有6.02×10²³个分子

D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同

例2、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A. 10g H₂ 和10g O₂ 　　　　B. 同温同压下，相同体积的N₂ 和H₂ 　

C. 9 g水和 0.5 mol Br₂　　　 D. 22 g CO₂ 和3.01×10²³ 个N₂

例3、将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是

A. 0.5mol·L^-1　　　　　　　　　　 B. 1mol·L^-1

C. 2mol·L^-1　　　　　　　　　　　 D. 4mol·L^-1

知识点2：了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

例4、下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是

　　 A. 20℃时，100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g

B. 某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质

　　 C. 打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关

　　 D．饱和石灰水中加入氧化钙有固体析出

例5、室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为

A. 9.1%　　 B. 2.5mol/L　　 C. 10%　　 D. 0.1 mol/L

知识点3：质量守恒定律

例6、化学反应前后一定没有变化的是

A. 原子的数目和种类　　　　　 B. 分子的数目　　

C. 物质种类　　　　　　　　　 D. 物质的总质量

例7、现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是

A. 1：1　　　 B. 2：1　　　 C. 4：1　　　 D. 5：1　

[课后作业课后巩固]

选择题(共10小题，每题有2-3个正确答案，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。)

1. 下列说法正确的是

A. 0.25 mol CO₂　　　 B. 1 mol小麦含有6.02×10 ²³个麦粒

C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H₂ 含有 3.01×10 ²³ 个氢分子

溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。

溶质质量分数的表达式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质　　　　 (填“能”或“不能”)继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在　　　 克溶剂里达到　　　 　状态时所溶解的质量。

练习6：硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在　 ℃时，　　 g硝酸钾溶解在　　 g水中恰好形成饱和溶液。该硝酸钾溶液的质量分数是　　　　　　　 。硝酸钾溶液中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　 。

4．物质的量浓度

物质的量浓度表达式为　　　　　 ，单位是　　　　 。表达式中分子、分母的含义分别是　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

练习5：从100mL 0.3mol·L^-1 CuCl₂溶液中取出10mL，此10mL CuCl₂溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，其中含溶质 mol。

小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是：

　　　 n =　　　　 =　　　　 　= 　　　　　　= 　　　　　。