6．　 最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 Cs

5．　 最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素 F

4．　 地壳中含量最多的金属元素：Al

3．　 地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O

2．　 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N

1．　 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C

填空并完成表格

4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

(1)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

元素的金属性判断：①元素的金属性越强，其单质越容易与水(或酸)反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物-氢氧化物碱性越强。③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属 ④原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强⑤元素周期表左下角的金属金属性最强

元素非金属性判断：

①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来。④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强

(2)周期表中的最

在整个周期表中，金属性最强的元素是　　 ，非金属性最强的元素是　　 ，常温下液态的金属单质是　　 ，液态的非金属单质是　　 ，碱性最强的碱是　　 ，含氧酸酸性最强的酸是　　 ，原子半径最大的元素是　　　 ，氢化物最稳定的元素是　　　 ，没有正价的非金属元素是　　　　 ，在金属和非金属交界处，能够找到作为　　　　　　　 的元素，你所知道的半导体有　　　　 　。

[课堂复习]

知识点1、了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

例1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：

　　 A．元素相对原子质量的递增而引起的变化

B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变

例2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的　　　　　　　　　　　　　

A．相对原子质量和核电荷数　　　　　　　 B．电子层数和质子数。

C．电子层数和最外层电子数　　　　　　　 D．金属性和非金属的强弱。

例3、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于：

A．第3周期IVA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．第2周期VIA族

C．第2周期IVA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．第3周期VIA族

例4、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和　　　

是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.N、Si、S　　 　B。O、P、C1 　　　C、F、S、Ar　　　 D、C、A1、P

知识点2、以第3周期、IA和ⅦA族为例了解同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

例5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

B．X的半径比Y的半径大；

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　　

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

例6、下列事实不能用来判断金属性强弱的是

　　 A．金属间发生的置换反应

　 　B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

　　 C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

　　 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

例7、下列气态氢化物最稳定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SiH₄　　 B．PH₃　　 C．H₂S　　　 D．HCl

例8、下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

例9、下列各组性质的比较中正确的是：

A．酸性　 HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄　　　　　　　　　　 B．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

C．稳定性　 HCl＞PH₃＞H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化性：　 I₂＞Br₂＞Cl₂

例10、碲(Te)为第五周期，ⅥA族元素，它的化合物是一种常用的VCD光盘记录材料。下列有关该元素的叙述中，正确的是：

　　 A.非金属性：S > Te　 　　　　　B.气态氢化物稳定性：H₂S > H₂Te　　 　　　

C.原子半径：S > Te　　　　　 D.酸性： H₂SO₄ < H₂TeO₄

知识点3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

例11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A 左、下方区域的金属元素

B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C 右、上方区域的非金属元素

D 稀有气体元素

例12、锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述不正确的是

　　 A．锗的金属性比钙弱　　 　　　　B．锗化氢(GeH₄)稳定性很强

　　 C．氢氧化锗可能具有两性　 　　D．锗的金属性比铅弱

[记记背背]元素周期表中的化学之最

(1)整体结构

(2)周期表的横向(周期)

(3)周期表的纵向(填写族序数)。

周期

10. 煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应，反应前后，没有发生变化的是

A. 原子种类　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B. 分子数目

C. 贮存在物质中的化学能　　　　　　　　 D. 物质总质量

9. 从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是

A. A、B、C三种物质中A的溶解度最大

B. 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液

C. 20℃时，100 g 水中溶解30g A可达到饱和

D. 80℃时， 100 g 水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C