4、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是(　　 　)

A、分子内化学键　　　　　　　 　B、分子间距离

C、分子构型　　　　　　　　　 　D、分子间作用力

3、关于氢键，下列说法正确的是(　　　 　)

A、每一个水分子内含有两个氢键

B、冰和水中都存在氢键

C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的　　

D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致

2、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH₂分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是(　　 　)

A、HF　　　　 　B、HCl　　　　　 C、HBr　 　　　　　　D、HI

1、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是(　 )

A、F　　　　　　 B、Cl　　　　　　　 C、I　　　　　　 D、Br

22、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

(1)亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸， H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：①___________②____________

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是

①__________________②__________________。

(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，化学方程式为：__________________。

21、PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构？　　 　　　　

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：__________________，

黄绿色固体：__________________。

⑶淡黄色固体物质是由____________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。

20、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

(1)已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。

(2)在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化学键是(　 　)

A、极性键　　 　B、非极性键　　　　 　C、配位键

(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为__________________。

(4)在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是(　　 　)

　A、金刚石　 　B、干冰　　 　C、食盐 　D、固态氮

19、下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X₂ (X代表卤素原子)：

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比　　　　　 (填“相同”或“不相同”)，其原因是_______________________ 。

(3)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：___________。

18、关于原子轨道的说法正确的是(　　 )

A 、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B 、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C 、sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化轨道成键

17、两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是(　　 )