题目列表(包括答案和解析)
5.下列事实与氢键有关的是
A、不加热到很高的温度水难以分解 B、水结冰体积膨胀,密度变小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH- 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO32-+SO2+;△H>0。下列叙述中,错误的是
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+ 2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.液态SO2中自电离的存在,说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明,大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升,将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是 ( )
A.“E85”是由两种物质组成的混合物 B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D.O3与O2互为同素异形体
2.学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律,下列有关“相等”的说法中正确的是
A.溶液稀释前后,溶质的质量一定相等 B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C.微粒中的质子总数和电子总数一定相等D.物质发生化学变化前后分子的总数一定相等
1.在十七大报告中指出:“建设生态文明,基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是
A.大量使用合成洗涤剂洗涤衣物
B.大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量
C.大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展
D.大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”
18.(9分)钇(Y)元素可用于制造激光发生器和超导材料,我国蕴藏丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10),矿石中铁为+2价。现将4.68 g钇矿石样品与氢氧化钠共熔,反应后加适量水溶解过滤,滤渣中有Y(OH)3和Fe2O3,滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等,此反应中钇元素的化合价未变化。将滤液配成1 L溶液,测其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的盐酸后,溶液pH=1,其中有BeCl2等物质。(假设反应前后溶液体积无变化)
(1)根据反应中铍元素的变化,分析Be(OH)2属于何种性质的氢氧化物。
(2)推算x的值。
(3)计算钇元素的相对原子质量。
17.(6分)已知高温下能发生如下反应:Si+C===SiC。现有石英砂和碳粉的混合物a mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应,反应完全后,冷却得到残留固体。
(1)写出可能发生反应的化学方程式。
(2)若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0<x<1),试讨论x的取值范围,残留固体的成分和物质的量,并将结果填入下表中:
x值 |
残留固体分子式(或化学式) |
物质的量/mol |
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说明:①残留固体物质的量用a,x等表示,不必列出具体的计算式。
②每组空格填一种情况,有几种填几种,不必填满。
16.(10分)Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C,为了测定C的分子组成,进行以下实验。取混合气体总体积5 L,测定反应后总体积随Cl2在混合气体中所占体积分数(x)的变化规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时,反应后的总体积均为4 L。
(1)通过分析和计算求得化合物C的化学式为 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)试讨论当x的取值范围不同时,反应后总体积(V)随x变化的函数关系。
15.(6分)(2002年全国高考试题)如图所示:
已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是 ,乙是 。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 。
14.(6分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 。
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 。
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