14．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃),　 下列符合此图情况的反应是

　　 A. C(s) + CO₂(g)　 　　2CO(g)；△H ＞ 0

B. H₂(g) + Br₂(g)　　　 2HBr(g)；△H ＜ 0

C. N₂(g) + 3H₂(g)　　　 2NH₃(g)；△H ＜ 0

D．2SO₃(g)　　　 2SO₂(g) + O₂(g)；△H ＞ 0

13．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于

估算化学反应的反应热()，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反

应中形成新化学键的键能之和的差。

　　　　 则下列热化学方程式不正确的是

　　　　 A．

　　　　 B．

C．

D．

12．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．这类巢式硼烷的通式是 B _nH _{n + 4}

B．2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B₈H₁₀

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

11．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^－→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^－→H₂↑

10．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)=V(乙)

C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D．甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

9．下列离子方程式正确的是

A. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2- 恰好沉淀完全

　　　 Al³⁺ + 2SO₄^2- + 2Ba²⁺ + 4OH^- = 2BaSO₄ + AlO₂^- + 2H₂O

B.向碳酸氢氨溶液中加入足量氢氧化钠溶液

NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- = NH₃•H₂O + CO₃^2- + H₂O

C.Fe₃O₄溶于过量的氢碘酸　　 Fe₂O₃ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

D.H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体　 2H₂¹⁸O + 2O₂^2- = 4OH^- + ¹⁸O₂↑

8．高二(必+选)教材中有多处“讨论”，下列判断不正确的是

　　　　 A．升高温度，增大压强，使用催化剂都可以使合成氨化学反应速率增大

　　　　 B．铜屑与 FeCl₃ 溶液起反应离子方程式为：Cu+Fe³⁺＝Fe²⁺+Cu²⁺　　

　　　　 C．强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性

　　　　 D．湿法冶金可用于提取锌、铀及稀有金属等

7．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol

　 ②稀溶液中，H+(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol

　　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

　　　　 B．①的反应热为221kJ/mol

　　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

　　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

　　　　 A．水电离出的c(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

5．下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )