3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^－、AlO₂^－、OH^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

2、下列说法或表示方法正确的是(　　 )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H⁺(aq)+ OH^－(aq)= H₂O(l)　 △H = －57.3 kJ·mol^－1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)= C(金刚石)　 △H = +1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)　 △H = －285.8 kJ·mol^－

1、石墨烯(graphene)是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(graphane，如下图)，下列说法中正确的是(N_A表示阿伏伽德罗常数)(　　　 )

　 A.石墨烯与石墨烷互为同素异形体

　 B.石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应

　 C.12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5N_A

　 D.12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L

21A．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D　　　 ，G　　　　 ；

(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有　　　 个σ键，　　 个π键；

(4)由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是　　　　

(写化学式)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

B．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　 (填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 　b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是 　　　；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　　 管通入　　　 　气体，再从　　 管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据。

已知:CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O;浓硫酸具有吸水性

试回答下列问题：

　　 (1)要得出正确结论，选用的方法应是____________(填A或B)。

　　 (2)用正确方法推测出该有机物是由_______________元素组成，各元素的质量比为

　　　 ________________________________________。(实验过程中气体均全部被吸收)

20．(7分)A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A盐进行以下实验：①准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。②取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10mol·L^－1 H₂SO₄完全吸收(生成正盐)。③另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L^－1KMnO₄溶液滴定(不需用指示剂)，当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL。④将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。请回答下列有关问题：

　 (1)在①中，不把A盐直接溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)通过计算确定A盐的化学式。

19．(9分)根据下列转化关系回答：

(1)化合物C含有的官能团有________________________________。

(2)反应④需加入的试剂是__________，⑥的反应类型是____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①______________________________________________；

反应⑦______________________________________________。

18．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，

　 一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

　 (1)M电极的材料是　　　　　　　　 ，电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式为　　　　　　　　　 ，通入乙醇的铂电极的电极反应式为　 　　　　　　　　。

　 (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为　　

　　　　 　　　　　　L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液

的pH为　　　　　 。

　 (3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表

示该反应的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第　　　 周期，第　　　 族，其原子结构示意图为　　　　　 ；

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤②所加入的金属是　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

16．(12)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　 ，写出电子式G　　　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________　　　　 _；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶

液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子

转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(1)(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　 (选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后

的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ①　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　 ，再打开弹簧夹　　　 ，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?