2．(2010年福建)表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

　 A．在18g中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·

解析:本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。A．18g恰好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1，A正确；空气是混合物，因此标准状况下，22．4L空气中含有的单质分子不会是个，B错误；C．在氯气与水的反应中，1 molCl₂就只转移1的电子,而且在反应中Cl₂不一定得电子，C　　 错误；所得溶液中含个，可知氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液体积不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·，D错误

答案：Aw_w w. k#s5_

1. (2010年全国2) 在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为

　　 A．1:4　　　　　　　　 B. 1:3　　　　　　　 C.　 1:2　　　　　　 D. 1:1

解析：本题可以采用差量法计算。由CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O可知每消耗1体积的甲

烷，气体体积就减少2体积。根据题给条件知实际体积减少为：100ml+400ml－460ml＝40ml。所以参加反应的甲烷是20ml，则Ar的体积为80ml。故选项A正确。

答案：A

21、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：　　　　 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：　 　＞　 　　(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式　　　　　 ，　　　　　 (各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　 　　。

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　　　 。

20、工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂+2CSi(粗)+2CO↑。

(1)在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO₂的质量比为________________。

(2)工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：

　　　　 Si(粗)+2Cl₂(g)SiCl₄(l)；SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl

　　　　 若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，　 　则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

　　　　 反应①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl₃(l)+H₂(g)

　　　　 反应②：SiHCl₃+H₂Si(纯)+3HCl

　　　　 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的物质的量之比是多少？

19、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

(1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃ ⊿H<0。

①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表(N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据，　　　　　　　　　　 (填温度和压强)时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列关于合成氨说法正确的是　　　　　　　 (填字母)

A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

你认为电解质溶液应显　　　 　性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式　　　　　　　　　　 。

18、已知溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B(B的化学式为C₂H₅BrO)和C₂H₅Br。

回答下列问题：

(1)E的分子式为_______________________。

(2)B的结构简式为_____________________，I的结构简式为_______________________。

(3)写出由G转化为H的化学方程式：__________________________________________，反应类型为______________________。

(4)A-I中，能发生银镜反应的物质的结构简式是_________________________________，B→D的反应类型为_______________________。

(5)指出C的两个重要用途__________________________，_________________________。

(6)乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过__________________来获得乙烯。

17、从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

⑴ “碱浸”的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ “酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　　 (填化学式)。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是　　　　　　　　　　　 。

⑶ “调pH为2~3”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO₄·7H₂O)，可能是由于生产过程中　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A．　　　 ，B．　　　 ，C．　　　 。

(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：　　　　　　　 　。

(3)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出离子方程式分别为：反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体。

(1)以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1,2－二溴乙烷。

　　　　 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：

　　　　 B经A(1)插入A中，D接A(2)；A(3)接________接________接________接________。

(2)温度计水银球的正确位置是_______________________________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。

(3)F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。

(4)在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。

(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。

(6)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO₃^－物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

第二卷(非选择题　 共72分)