2.(2010年全国2)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：w_w w. k#s5_

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

解析：依据烯烃复分解反应原理可知只有选项A正确。

答案：A

1．(2010年全国新课标)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

解析：A中反应类型分别为取代反应和加成反应；B中反应类型分别为取代反应和氧化成反应；C中反应类型分别为消去代反应和加成反应；D中反应类型分别为取代反应和取代反应。所以选项D正确。

答案：D

10．(2010年江苏高考)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是w_w w. k#s5_

A．常温下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应KI+6HI＝KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中键数为4

解析：本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。无论NH₄⁺水解与否，根据元素守恒，A正确； 1mol羟基中有9个电子，因此选项B 错误；在该反应中，6mol HI参与反应被氧化的是5ml，因此每生成3mol,转移5个电子，所以选项C错误；D项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

答案：A

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9．(2010年上海)将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是w_w w. k#s5_

解析：本题主要考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，由已知数据可知当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生反应：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时发生反应：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑，此时开始放出气体。由以上分析可知选C。

答案：C

8．(2010年上海)N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是w_w w. k#s5_

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A　

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

解析：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的有关知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H₂O₂的相对分子质量为34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，因1个分子中含有的电子数为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.05mol ×18＝0.9mol，数目为0.9N_A，B正确；Na₂O₂是由Na⁺和O₂^2-两种离子组成，两种微粒的个数比是2：1，因此1mol Na₂O₂固体中含有3mol离子，故C错；戊烷在标准状况下为液态，因此2.24L不是0.1mol，D错。

答案：B

7．(2010年上海)由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

A．4:3　　 B．3:2　　 C．3:1　　 D．2:l

解析：本题主要考查了化学计算知识。本题可以采用极端假设法进行讨论。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe₂O₃+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe₂O₃+Fe+FeO=Fe₃O₄时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe₂O₃的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

答案：BC

6．(2010年全国1)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于w_w w. k#s5_

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　　　 C．3：1　　　　　 　D．5：3

解析：设n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒知：X+Y=0.25/31≈0.008…①；

由Cl元素守恒知：3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,

Y=0.002，故选C

答案：C

5.(2010年四川)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是w_w w. k#s5_

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B. 盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等之间的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N_A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

答案：B

4.(2010年四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是w_w w. k#s5_

A.　　　　 　B.

C. 　　　　　　　　　　D. C=1000Vρ/(17V+22400)

解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。在该溶液中溶质的物质的量为：，其质量为：；溶剂的质量为：1000g；故溶液的总质量为：

，因此溶液体积为：。所以溶液的物质的量浓度为：

，质量分数为：。又因为，整理后，所以A正确。

答案：A

3．(2010年全国新课标)把500 有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为w_w w. k#s5_

A．　　　 B．

C．　　　　 D．

解析：根据反应方程式Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓和Ag⁺+Cl^－=AgCl↓可知，在每100ml

混合溶液中含有Ba²⁺是mol，Cl^－是mol。由电荷守恒知钾离子得物质的量为：

mol－2mol，所以其物质的量浓度为：，即选项D正确。

答案：D