1．(2010年全国新课标)根据右图，可判断出

下列离子方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

解析：在图1中Cd为负极，Co为正极，反应的方程式为：

；在图2中Co为负极，Ag为正极，反应的方程式为：；因此还原性是Cd＞Co＞Ag，所以选项A错误。

答案：A

11．(2010年全国1)下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是w_w w. k#s5_

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO₂晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误！

答案：D

w_w w. k#s5_

10.(2010年海南)下列描述中正确的是w_w w. k#s5_

　　 A、CS₂为V形的极性分子

　　 B、Cl0- 3 的空间构型为平面三角形

　　 C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

　　 D、SiF₄和SO²- 3 的中心原子均为sp³杂化

解析：依据价层电子对互斥理论可知CS₂为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知Cl0- 3中中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以Cl0- 3是三角锥形，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF₄和SO²- 3 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp³杂化，D正确。

答案：C、D

9．(2010年江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是w_w w. k#s5_

　 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

　 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

　 D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

解析：本题主要考查的元素周期表的结构、原子结构及元素周期律的应用。因为元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，而在短周期元素中只有铝元素，即D是铝元素；因为元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是碳元素或硫元素。因为B的原子序数小于D的，所以B只能是碳元素；C 的原子序数大于B而小于D且元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，所以C为钠元素；又因为元素A、E的单质在常温下呈气态，根据原子序数的大小顺序可知A为氢元素，E为氯元素。即A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物主要是烃类化合物，在常温下，不一定呈气态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)₃，二者能反应；C项，对于Na、Al、Cl₂的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和EC，分别是HCl和NaCl，前者只含有共价键，后者只含有离子键。综上分析可知，本题选BC项。

答案：BC

8.(2010年浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是w_w w. k#s5_

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析：本题的突破点是Y，由Y的性质知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，根据X、Z、W的简单离子可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素。因为Z、M同主族且X⁺与M^2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素。选项A中钠和氧还可以形成Na₂O₂，A错误；由于水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，B错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，C 错误；Cl₂和O₃可以作为消毒剂，故D正确。

答案：D

7．(2010年上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：w_w w. k#s5_

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性　 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案：本题主要考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据表中数据判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。

答案：D

6．(2010年全国高考1)下列判断错误的是w_w w. k#s5_

A．沸点：　　　　　 B．熔点：

C．酸性：　　 C．碱性：

解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH₃分子间存在氢键，故最高，AsH₃、PH₃分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH₃＞AsH₃＞PH₃；

答案：A

5.(2010年四川)下列说法正确的是w_w w. k#s5_

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例排除法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl₂中原子序数之差为5，CO₂中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H₂O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。

答案：B

4.(2010年海南)短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z₂Y　　 B．X₂Y₂　　 C．Z₂Y₂　 D．ZYX

解析：本题主要考察元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。因为X、Y、Z属于短周期，且Y^2－与Z⁺核外电子层的结构相同，因此Y、Z分别便属于ⅥA和IA，因此Y、Z分别属于O和Na元素；又因为X、Y、Z的原子序数之和为20，所以x属于H元素。因此要同时存在极性和非极性共价键的化合物只有H₂O₂了。所以选项B正确。

答案：B

3.(2010年山东)下列说法正确的是w_w w. k#s5_

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强w_w w. k#s5_

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

解析：离子键是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，A错；根据元素周期律 Ⅶ_A自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，B错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸的酸性，C错。

答案：D