实验1：在一个U形管中注入CuCl₂溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。

现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜；在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是Cl₂。这一变化过程可表示如下：

阳极：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑(氧化反应)

阴极：Cu²⁺+2e^-＝Cu(还原反应)

实验2：将上述“实验1”的装置中的CuCl₂溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。

现象与解释：在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl₂；阴极放出的气体是H₂。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下：

阳极：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑(氧化反应)

阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑(还原反应)

实验3：如图所示，在烧杯里放入硫酸铜溶液，用一铁制品(用酸洗净)作阴极，铜片作阳极。通电，观察铁制品表面颜色的变化。

现象与解释：银白色的铁制品变成紫红色。这一变化过程可表示如下：

阳极：Cu－2e^-＝Cu²⁺(氧化反应)

阴极：Cu²⁺+2e^-＝Cu(还原反应)

实验：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(如右图)，观察现象。

现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：

锌片：Zn－2e^-＝Zn²⁺(氧化反应)

铜片：2H⁺+2e^-＝H₂↑(还原反应)

实验：把少量CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。

现象与解释：CH₃COONa、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃是弱碱强酸盐，其水溶液呈酸性；NaCl、KNO₃是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。

2．温度对化学平衡的影响

实验：把NO₂和N₂O₄盛在两个连通的烧瓶里，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。观察混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行对比。

现象与解释：在烧瓶中存在平衡：NO₂(g) 　N₂O₄(g) ；ΔH＜0

混合气体受热颜色变深，说明NO₂浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO₂浓度减小，既平衡向正反应方向移动。

1．浓度对化学平衡的影响

实验：在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl₃溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变成红色。

把该红色溶液平均分入3支试管中。在第一支试管中加入少量1mol/LFeCl₃溶液，在第二支试管中加入少量1mol/LKSCN溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。

现象与解释：当加入FeCl₃溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)₃。

3．催化剂对化学反应速率的影响

实验：在两支试管中分别加入5mL质量分数为5%的H₂O₂溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入少量MnO₂粉末。观察反应现象。

现象与解释：在H₂O₂中加入MnO₂粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO₂粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO₂使H₂O₂分解的反应加快了。

2．温度对化学反应速率的影响

实验：用类似于上述“实验2”的方法，根据下表完成实验。

现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间，第1个烧杯最长，第3个烧杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯中温度最低，第3个烧杯中温度最高，温度越高反应速率越快。

1．浓度对化学反应速率的影响

实验1：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的盐酸。观察现象。

现象与解释：在加入10mL1mol/L的盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的盐酸的试管中，气泡产生的很慢。许多实验证明，当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。

实验2：取三个小烧杯，编号为1、2、3。用黑笔在烧杯底部画上“+”字。按下表中的数量先分别在烧杯中加入Na₂S₂O₃溶液和蒸馏水，摇匀。然后再同时向3个烧杯中加入2mLH₂SO₄溶液，搅拌并记录开始时间，到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见时，停止计时。

编号	加Na2S2O3溶液的体积／mL	加H2O的体积／mL	加H2SO4溶液的体积／mL	所需时间／s
1	5	5	2
2	7	3	2
3	10	0	2

现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间，第1个烧杯最长，第3个烧杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯Na₂S₂O₃的浓度最小，反应速率最慢；第3个烧杯Na₂S₂O₃的浓度最大，反应速率最快。

2．镁、铝金属性强弱的比较

实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。

实验2：分别向MgCl₂溶液和AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量，观察现象。

现象与解释：向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明Al(OH)₃的碱性比Mg(OH)₂弱，即铝的金属性比镁弱。

1．钠、镁金属性强弱的比较

实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。

取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色；镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。