2、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)

(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中直接配制

分析与解答：

本题将主要考查化学实验中的安全意识。正确答案为A、B、C

1、实验室有一包 KCl和 AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

　(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向　　　 旋动。

　(2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

　　　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的名称是　 　　　　　　　　　　　；

(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W₁g，则原混合物中KCl与AlCl₃的质量之比的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)左；(2)往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；

(3)氨水；(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；

(5)Al(OH)₃；(6)W₁：(W－W₁)或W₁：133.5W₂/78

2、CaO+NH₃·H₂O=NH₃+Ca(OH)₂

2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O

3Mg+N₂Mg₃N₂ Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

练习题目

2、写出有关的化学方程式：

A与B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C与D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E与无水硫酸铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 　解题思路：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH₃，结合题意，F就是N₂。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点(固、液、不加热)及其他实验现象，便可推断其他的物质。

　　　 　解答：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

典型例题

[例1]为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()。

①过滤　 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸　 ④加过量 NaC0₃溶液　 ⑤加过量 BaQ溶液

A①④②⑤③　　 B④①②⑤③　 C．②⑤④①③　　 D。⑤②④①③(1991年全国高考题)

分析与解答：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入过量的 BaQ溶液是为了除去SO₄^2-，加入过量的Na₂C0₃溶液是为了除去 Ca²⁺及多余的时”，然后进行过滤，除去 Mg(OH)₂、BaSO、CaC0₃等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na₂C0₃和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 C．D。

[例2]列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　 )。

　　 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

　　 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

　　 分析与解答：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中不能相淆的物质有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。则能够用分液漏斗

分离的是B．D组。正确答案为B．D。

［例3］仅用水就能鉴别的一组物质是()。

　　 A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

　　 C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油(lop年上海市高考题)

　　 分析与解答：物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物

质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

综合例题

[例1]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。

解题思路：有关反应的方程式为：

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑　　　　 ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比较反应式①和②，其不同之处是②中除生成O₂外，还生成了NO₂。这一不同又产生了两个结果，一方面NO₂稀释了O₂，O₂仅占混合气体的20%，而这与空气中O₂的含量相近，因而此处的O₂不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO₂本身也能使带火星的木条复燃。因为NO₂受热也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO₂干扰了O₂的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO₂后再检验。

　　　 [例2] 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

　　　　 A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

　　　 实验现象；

　　　 (1)D物质由黑色变为红色

　　　 (2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

　　　 (3)点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

　　　　 l、写出A-F的物质名称：

　　　 A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 。

4．几种重要有机物的检验

(1)苯　　 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇　 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na₂CO₃溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

(3)苯酚　 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl₃溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛　 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)₂加热反应，生成红色的 Cu₂O沉淀。

3．几种重要的阴离子的检验

(1)OH^－　 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl^－　 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

(3)Br^－　 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I^－　　 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I₂，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO₄^2－　 能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO₃^2－　 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO₂气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl₂溶液反应，生成白色BaSO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO₂气体。

(7)S^2－　　 能与Pb(NO₃)₂溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO₃^2－　　 能与BaCl₂溶液反应，生成白色的BaCO₃沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。

(9)HCO₃^－　　 取含HCO₃^－盐溶液煮沸，放出无色无味CO₂气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO₃^－盐酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同时放出 CO₂气体。

(10)PO₄^3－　 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO₃反应，生成黄色Ag₃PO₄沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO₃^－　　 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

2．几种重要阳离子的检验

(l)H⁺　 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na⁺、K⁺　 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba²⁺　 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg²⁺　 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)₂沉淀，该沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

(5)Al³⁺　　 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)₃絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag⁺　 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

(7)NH₄⁺　 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH₃气体。

(8)Fe²⁺　　 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)₃沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

(9)Fe³⁺　　 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)₃溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

(10)Cu²⁺　 蓝色水溶液(浓的CuCl₂溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

1．常见气体的检验

2、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。