5．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．Na₂O₂、CaC₂与水反应时水作氧化剂　 　

C．CaC₂、Mg₃N₂与水反应属复分解反应

D．CaH₂与水反应时产生H₂，它既是氧化产物又是还原产物

4．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

　 A．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^－1B．1.12L的气体全部为NO

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

3．能证明CH₃COOH为弱电解质的实验是

①　分别测定浓度均为0.1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液的pH；②　分别向浓度均为1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③　测定一定浓度的CH₃COONa溶液的pH；④ 将1.0mol·L^－1的HCl溶液和1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤　将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na₂CO₃溶液中。

A．除⑤外均可以　　 　　B．只有①和③　　　 C．全部　　　　 D．只有②和⑤

2．下列有关说法正确的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B．Mg(OH)₂是中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强

C．H₂O加热到1000℃开始分解，H₂S加热到300℃开始分解，则O的非金属性比S强

D．用Na、Mg分别做与水反应的实验，可以比较它们的金属性强弱

1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　　　　　　　　　　　 B．沸点：LiH＞NaH

C．HCl的电子式为H⁺[]^－　　　　　　　　　　　 　D．熔沸点：HCl＜HF

△H₁＝△H₂+△H₃+△H₄

应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。

3、注意：(1)需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。　　　　　　　　　　　　　 一般为101Kpa25℃。要注明ΔH “+”与“－”。

(2)要注明物质状态。

(3)ΔH数值与方程式中化学计量数有关。

2、热化学方程式的书写

[练习]

①　　 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量

②1.00gCH₄完全燃烧生成液态水和CO_2，放出55.6KJ的热量

1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式

7、中和热的测定：

①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？

　　②为什么实验时碱溶液要稍微过量？