5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．通O₂的电极为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O　　

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH与-OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是

A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上　　　

B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应

C．青霉氨基酸分子间能形成多肽

D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H₂

3．某含有Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液

A．一定存在Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－ 　　　　 　　　　B．一定呈碱性

C．一定不存在I^－、SO₃^2－　 　　 　　　　　　　　D．可能存在NH₄⁺

2．下列反应的离子方程式错误的是

　 A．NH₄HSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

1．下列说法正确的是

A．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键

B．含有非极性键的分子都不是极性分子　

C．化学键只存在于分子内、原子间

D．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构

20．下列实验操作或叙述正确的是　 　　　　　　　

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

　 ③为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

　 ④用蒸馏水润湿PH试纸溶液的PH一定有误差

　 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

　 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒

⑦向饱和 NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备 HCl

　⑧亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

19．对于以下给出的可逆反应：A+2B　　2C(正反应放热)，已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是

A．A不一定是气态物质　 　　　　　　　B．A一定是气态物质

C．B一定不是气态物质 　　　　　　　　D．B一定是气态物质

18．已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO₃)₂==2CuO+4NO₂+O₂ ,某人将少量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是(　　 )

A．NO₂能支持燃烧

B．NO₂不能支持燃烧

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

17．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺+ 2OH^－下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高　 　B．给溶液加热，溶液的pH升高　 　C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加　 　D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变　

16．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越(如右图)。则下列叙述正确的是

A．充电过程中，B极被氧化

B．该电池充放电的总反应式为：

LiCoO₂+C₆ Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

C．放电时A极是负极，Li发生还原反应

D．放电时B极是负极，C₆^X-发生氧化反应