15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　 C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　 D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

14．下列物质中既能跟H₂S反应，又能使溴水褪色的是　 ①K₂S溶液　 ②SO₂　 ③CuSO₄溶液　 ④AgNO₃溶液　 ⑤氯化亚铁溶液　 ⑥烧碱溶液

A．①②③　　　　　 B．①②④⑥　　　　　 C．③④⑤⑥　 　　　D．②④⑥

13．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的 NaOH溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1　 ③质量之比为2：1　 ④质量之比为4：1　

A．①③　 　　B．①④ 　　　C．②③　　 　　D．②④

12．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₇ B．K₃Cr₂Cl₅C．K₃Cr₂Cl₉ D．K₂CrCl₄

11．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)　　　 B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

下列有关说法中正确的是

A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^－1

D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强

10．已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g) △H= －Q kJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的能量大于2 molSO₃(g)所具有的能量

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小

D．如将一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

9．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)

8．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄　 　　　B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃　　 　　 D．NaAlO₂

7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，则下列有关说法正确的是

A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度

B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者

C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则必有混合液中c(B⁺)>c(A^－)

D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B⁺)＝c(HA)+c(A^－)

6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)