9．电解质溶液

(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液pH等概念。(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

例9-1．下列说法正确的是(　 B　 )

①SO₂的水溶液能导电，故SO₂是电解质；②将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小；③在0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)；⑤ 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；⑥将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20

A．①②③④⑤⑥　　　 B．②③④⑥　　 C．②③⑤⑥　　　 D．②③④⑤⑥

例9-2．下列叙述正确的是(　 A　 )

A．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

B．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A^2－；则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

例9-3．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是(　 BD　 )

A．充电过程中，Na⁺ 离子的流向为从右到左

B．充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e^- = NaBr₃ + 2Na⁺　

C． 放电前，左侧电解质为Na₂S₂，右侧电解质为NaBr₃

D． 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极

8．化学反应速率、化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。两种或两种以上条件同时改变对化学平衡移动的影响不作要求。(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

例8．根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( CD )

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

7．元素周期律和周期表

(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

例7-1．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　 D　 )

①HF和HBr的沸点；②纯水在25℃和80℃时的pH；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量；④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数；⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥耐火材料MgO和CaO的熔点；⑦H^－和H⁺离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A．①②④⑥　　　　　　　　　　　　 B．①②③⑤　　 　　　　　　　　 C．⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　 D．①②⑥⑦

例7-2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

　(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。

(2)元素③氢化物的电子式为　　　　　　 ，其空间构型为　　　　　　　　　　　 。

(3)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点　　　　　　 (填“高”或“低”)。

(4)元素①和元素⑥形成的化合物是　　　 晶体(填晶体类型)，右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素①和元素⑥所在位置。　

(5)元素①②形成的合金通常情况下呈　　　 态，可作为　　　　 　　　 。

答案：(1)略；(2)，三角锥形；(3)高；　　　　　　　　　　　

(4)离子晶体，结构图；　　　　　　　　　　　　

(5)液态，原子反应堆的导热剂

6．物质结构

(1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。分子内氢键及相关性质不要求掌握。(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。晶体内部的空隙的识别，与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。

例6-1．下列叙述中正确的是(　 C　 )　

① CO₂是由极性键构成的非极性分子；②由于氢键的作用，水的稳定性强于硫化氢；③离子晶体一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键；④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；⑤原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；⑥二氧化硅和氯化钠熔化时所克服的化学键类型不同

A．②④⑥　　　　 B．③④⑥　　　 C．①④⑥　　　 D．①③⑥

例6-2．对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等。其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合生成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构；N₄分子结构如右图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 BC　 )

A．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮均是分子晶体　 B．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮互为同素异形体

C．N₄沸点比N₇₀低　　　　　　　　　　 D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

考点l．物质的组成、性质和分类

(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

例1．下列说法正确的是(　 C　 )

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质；④由两种原子构成的纯净物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；⑥氯水、氨水、重水均是混合物

A．①②④　　　 B．②③⑤　　　 C．②④　　　　 D．②⑤

考点2. 化学用语

(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。只要求1-20号元素的结构示意图。(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。不要求书写复杂的电极反应式。

例2-1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( B　 )

A．乙烯的结构式：CH₂=CH₂ 　　　　B． 苯的分子模型：

C．NH₄Cl的电子式为：　　　 　　D．氟原子结构示意图：

例2-2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( C　 )

①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一；

②明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺；

③NaHSO₄在熔融状态的电离方程式：NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

④表示中和热的热化学方程式：H⁺(aq) +OH^-(aq)　 H₂O(1)；△H=－57.3kJ·mol^－1

⑤等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+Mg(OH)₂↓

A．①③⑤　　　　 B．①③⑥　 　　　C．①④⑥　　　　　 D．②④⑥　

考点3．化学中常用计量

(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。 (2)了解物质的量的单位--摩尔(mol)，摩尔质量(g•mol^-1)、气体摩尔体积(L•mol^-1)。理解物质的量浓度(mol•L^-1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。

例3-1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B　 )

①18g D₂O含有的电子数为10N_A；②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×10²³ ；⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有N_A个Si-Si键

A．③⑤⑥　　　　　　　　 　 　　 B．③⑤　 　　　 　 C．②④　　　　　 　　 D．③④⑤

例3-2．相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是(　 AD　 )

A．相对分子质量M可表示为：　 B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为：　　 D．溶液密度ρ可表示为：

4．溶液

(1)了解溶液的含义。(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。不要求掌握胶体电泳的性质。

例4．下列说法正确的是(　 AD　 )

A．除去KNO₃中的少量氯化钠，可以采用重结晶的方法

B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以区别胶体、溶液和浊液

C．Na₂CO₃·10H₂O晶体和氢氧化钠固体放置于空气中质量发生变化的原理相同

D．将质量分数为ω₁%和3ω₁%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于2ω₁%

考点5．化学反应与能量

(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。(2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。

例5-1．下列说法正确的是(　 C　 )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应

C．根据反应PbO₂ + 4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性强于Cl₂

D．在反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂转移2mol电子

例5-2．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是　 (　 AC　 )

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放出热量98.5 kJ

B．Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C．若在上述条件下反应生成2 molSO₃固体的反应热为△H₁，则△H₁<△H

D．若在甲容器中使用促进SO₃生成的催化剂，则Q₁>197 kJ/mol

20．一定条件下将质量为Xg的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定不正确的是

19．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．NaOH和Na₂S　 　B．Na₂S和NaHS　　　　 C．NaHS　　　D．Na₂S　

18．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

　A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY　　

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

17．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

16．根据元素周期表和一些已有化学知识可推测另一些物质的性质，下列推断合理的是

A．硫酸锶的溶解度大于硫酸钡的溶解度、氢氧化锶的溶解度大于氢氧化钡的溶解度

B．氯气在有机溶剂(如汽油、CCl₄)中的溶解度大于在水中的

C．位于ⅠA和ⅦA族中间的碳族单质的熔点应是先逐渐增高后逐渐降低

D．碳酸钾的分解温度高于碳酸钠